3．小明同学绘制了如图所示A.B两种固体物质的溶解度曲线:(1)50℃时.35g A物质加到50g水中充分溶解后.所得溶液的质量为80g,(2)40℃时.将A.B两种恰好饱和的溶液升温到50℃时.所得——青夏教育精英家教网——

小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：
（1）50℃时，35g A物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为80g；
（2）40℃时，将A、B两种恰好饱和的溶液升温到50℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系是：A等于B（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na₂CO₃，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”，据此你认为图中A（填“A”或“B”）物质的溶解度曲线与纯碱的相似．

2．生活中处处有化学，请你根据所学的化学知识回答有关问题：
（1）膳食合理、营养均衡是健康的基本保证，今年中国学生营养目的主题是“全面、均衡、适量”．下列食物中，富含糖类的是C（填字母序号，下同）．
A．橄榄油 B．蔬菜 C．米饭 D．鸡蛋
（2）材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关，下列材料属于有机合成材料的是D．
A．陶瓷 B．青铜 C．玻璃钢 D．聚乙烯
（3）熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，其灭火的原理是：隔绝氧气．
（4）从分子的角度解释，“酒香不怕巷子深”的原因是：分子在不断地运动．
（5）农作物生长需要多种营养元素，为了使农作物根系发达，耐寒耐旱，应施加化肥的种类是磷肥．

1．下列图象与相应操作对应正确的是（　　）

	A．	两份完全相同的过氧化氢在有无催化剂情况下制氧气
	B．	往稀盐酸和CuSO₄的混合溶液中加入Ba（OH）₂溶液
	C．	往稀盐酸中加水
	D．	往碳酸钠溶液中加入稀盐酸

20．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究活动小组的同学欲用它昂们完成各自的探究实验．

（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为A→C→B→F（填写仪器序号字母）．
②若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）其原因是二氧化碳与石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙，使溶液的碱性减弱．
（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO₂为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究．资料显示该塑料中只含C、H、O三种元素．
所选仪器按“A→B₁→E→B₂→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B₁、B₂为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）．试回答下列问题
①仪器E中玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D的质量增加ag，则mg该塑料试样中含碳元素的质量$\frac{3a}{11}$g．（计算结果可用分数形式）
②若装置中没有连接仪器B₁，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将偏大（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．

19．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，具有酸的通性．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热会升华，170℃以上会脱水分解．

回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置C中可观察到的现象是有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有二氧化碳．装置B的主要作用是使草酸气体降温液化．
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置进行实验．
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、G、H、D、I．连接装置G时从a导管口进气，装置I的作用收集一氧化碳，防止污染空气．
②证明草酸晶体分解产物中有CO装置H反应管中盛有的物质是氧化铜，或氧化铁，能证明有CO的现象是H中固体由黑色变成红色，或由红色变成黑色，D中石灰水变浑浊．
（3）丙组同学查阅资料发现草酸晶体分解生成三种氧化物，请写出化学反应方程式H₂C₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H₂O+CO₂↑+CO↑．

18．将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠（Na）$\stackrel{{O}_{2}}{→}$钠的氧化物$\stackrel{{H}_{2}O}{→}$氢氧化钠溶液$\stackrel{C{O}_{2}}{→}$白色固体
【提出问题】常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
【查阅资料】钠的氧化物，除氧化钠（Na₂O）外还有过氧化钠（Na₂O₂），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：Na₂O+H₂O═2NaOH；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
【作出猜想】常温下钠与氧气反应的产物．
猜想1：Na₂O，
猜想2：Na₂O₂，
猜想3：①Na₂O和Na₂O₂
【实验探究一】

实验操作	实验现象	实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水	②没有气泡生成	猜想1正确

【继续探究】钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
【作出猜想】
猜想一：Na₂CO₃
猜想二：Na₂CO₃和NaOH
【实验探究二】

实验操作	实验现象	实验结论
1．取少量白色固体加入足量③氯化钡溶液（或氯化钙溶液）．	产生白色沉淀	白色固体成分为Na₂CO₃和NaOH
2．过滤、取少量滤液加入 ④无色酚酞试液	⑤试液变红	白色固体成分为Na₂CO₃和NaOH

【实验反思】
（1）类比氧化铁与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式 ⑥Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O．
（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+X，X的化学式为⑦O₂．
（3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na₂O₂ ⑧不是碱性氧化物（填“是”或“不是”）．

17．如图所示各项实验中，所用试剂及实验操作均正确的是（　　）

	A．	制取CO₂		B．	加热固体
	C．	制取氧气		D．	除去O₂中的水蒸气

16．过氧化钙（CaO₂）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供氧剂．
资料：过氧化钙（CaO₂）常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气．
探究一：证明某种供氧剂的主要成分为过氧化钙
（1）取一定量该供氧剂放置于试管中，向其中加水，再将带火星的木条伸入试管口中，观察到带火星的木条复燃，证明该供氧剂的主要成分为过氧化钙．
（2）此供氧剂的保存方法是密封、干燥保存．
（3）此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成CaCO₃．为检验此供氧剂是否变质，可向其加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质．你是否认同上述方案，理由是不认同，因为盐酸中的水与CaO₂反应会生成O₂，即使没有CaCO₃与盐酸反应生成CO₂，也会有气泡生成．
探究二：此类供氧剂中过氧化钙（CaO₂）的含量测定
方案一：通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量．

（1）取一定质量的供氧剂溶于水，按照图一装置进行装配．充分反应后，待量筒中液面不再变化，还要使量筒内外液面相平，再读出体积．
（2）为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是a．
a．导管口还没有气泡产生时 b．导管口连续均匀冒出气泡时 c．导管口冒出气泡很多时
（3）用此装置测得的含量会偏大，如果将发生装置换成图二中的装置BCD（填序号）可以避免此误差．
方案二：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，进而求得过氧化钙的质量．具体流程如图三．
（1）写出供氧剂与水反应的化学方程式2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑；
（2）滴加的Na₂CO₃溶液要过量的原因是使氯化钙完全转化为沉淀；
（3）洗涤沉淀的目的是除去沉淀表面的可溶性杂质，测量结果更准确；
（4）检验沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，若无明显现象，则表示已经洗净．
（5）若供氧剂的质量m=5g，碳酸钙质量n=5g，请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙的含量．72.0%
（6）若CaCO₃沉淀过滤后不洗涤，则过氧化钙的含量将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（7）此方案排除所加试剂和操作的原因，测定的过氧化钙含量也可能偏大，原因是所测样品中Ca元素还可能还来源于变质生成的Ca（OH）₂、CaCO₃，从而导致所测过氧化钙含量偏大．

15．硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐，在制药、电镀方面有广泛的应用．
资料：①硫酸亚铁铵晶体化学式为FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O，相对分子质量为392，易溶于水，不溶于乙醇；
②相关物质的溶解度（单位：g）如表：

温度/℃	FeSO₄	（NH₄）₂SO₄	FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O
10	20.0	73	17.2
20	26.5	75.4	21.6
30	32.9	78	28.1

③硫酸亚铁铵晶体受热时，在200℃以下只有结晶水失去．
某兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，流程如图：

（1）操作①中发生反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（2）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（3）操作①中过滤时，要趁热进行的原因是防止温度降低FeSO₄晶体析出，产量（产率）降低或使FeSO₄尽可能多的溶解，提高产量（产率）；
（4）操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体．操作顺序是b→c→a→d；
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．洗涤干燥
（5）操作②中使用乙醇洗涤，可快速晾干．这样做的优点是AB；
A．避免用水洗涤所造成的晶体损耗
B．酒精易挥发，可低温晾干晶体
（6）该实验取废铁屑15g，最终得到硫酸亚铁铵晶体39.2g，则原废铁屑中铁元素的质量分数不低于37.3（精确到0.1%，不要求写过程）．

14．如图是反应的微观示意图．

（1）图中单质的化学式为Cl₂；写出该反应的化学方程式：Cl₂+H₂O═HCl+HClO．
（2）已知HClO是一种酸，能与碱反应生成盐和水．将氯气通入过量NaOH溶液，所得溶液中的溶质有哪些？

0 147360 147368 147374 147378 147384 147386 147390 147396 147398 147404 147410 147414 147416 147420 147426 147428 147434 147438 147440 147444 147446 147450 147452 147454 147455 147456 147458 147459 147460 147462 147464 147468 147470 147474 147476 147480 147486 147488 147494 147498 147500 147504 147510 147516 147518 147524 147528 147530 147536 147540 147546 147554 211419