Question

18．将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠（Na）$\stackrel{{O}_{2}}{→}$钠的氧化物$\stackrel{{H}_{2}O}{→}$氢氧化钠溶液$\stackrel{C{O}_{2}}{→}$白色固体
【提出问题】常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
【查阅资料】钠的氧化物，除氧化钠（Na₂O）外还有过氧化钠（Na₂O₂），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：Na₂O+H₂O═2NaOH；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
【作出猜想】常温下钠与氧气反应的产物．
猜想1：Na₂O，
猜想2：Na₂O₂，
猜想3：①Na₂O和Na₂O₂
【实验探究一】

实验操作	实验现象	实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水	②没有气泡生成	猜想1正确

【继续探究】钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
【作出猜想】
猜想一：Na₂CO₃
猜想二：Na₂CO₃和NaOH
【实验探究二】

实验操作	实验现象	实验结论
1．取少量白色固体加入足量③氯化钡溶液（或氯化钙溶液）．	产生白色沉淀	白色固体成分为Na2CO3和NaOH
2．过滤、取少量滤液加入 ④无色酚酞试液	⑤试液变红

【实验反思】
（1）类比氧化铁与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式 ⑥Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O．
（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+X，X的化学式为⑦O₂．
（3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na₂O₂ ⑧不是碱性氧化物（填“是”或“不是”）．

Answer 1

分析 【作出猜想】根据钠与氧气反应的产物进行猜想；
【实验探究一】：根据氧化钠与水反应的现象分析；
【实验探究二】：根据碳酸钠、氢氧化钠的性质、检验方法分析回答；
【实验反思】（1）根据氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式；
（2）根据质量守恒定律分析X的化学式；
（3）根据氧化钠与盐酸反应的生成物分析判断．

解答 解：【作出猜想】由于钠的氧化物，除氧化钠（Na₂O）外还有过氧化钠（Na₂O₂），所以猜想三是：①Na₂O和Na₂O₂；
【实验探究一】：由于氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，所以，取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水，现象是②没有气泡生成，证明猜想一正确；所以．填表如下：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水	②没有气泡生成	猜想1正确

【实验探究二】：由于碳酸钠与足量的氯化钙反应生成了碳酸钙和氯化钠，溶液呈中性，氢氧化钠能使酚酞试液变红色．所以．填表如下：

实验操作	实验现象	实验结论
1．取少量白色固体加入足量③氯化钡溶液（或氯化钙溶液）	产生白色沉淀	白色固体成分为Na2CO3和NaOH
2．过滤、取少量滤液加入 ④无色酚酞试液	⑤试液变红

；
【实验反思】（1）由氧化铜与盐酸的反应生成了氯化铜和水可知，氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，化学方程式是：⑥Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O；
（2）由质量守恒定律反应后原子的种类及数目不变可知，方程式得到右边还缺少两个氧原子，所以，分析X的化学式是：O₂．
（3）由上述方程式可知，过氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠、水和氧气，不属于碱性氧化物．
故本题答案为：
【作出猜想】①Na₂O和Na₂O₂．
【实验探究一】②无气泡生成．
【实验探究二】③氯化钡溶液（或氯化钙溶液）（合理即可）．④无色酚酞试液．⑤试液变红．
【实验反思】⑥Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O．⑦O₂． ⑧不是．

点评 该题根据查阅资料提供的信息并结合实验步骤和现象解决问题．主要考查读题能力，能把题目所给信息与所学知识进行牵连．知道性质决定用途，用途体现性质．