题目内容

14．如图是反应的微观示意图．

（1）图中单质的化学式为Cl2；写出该反应的化学方程式：Cl2+H2O═HCl+HClO．
（2）已知HClO是一种酸，能与碱反应生成盐和水．将氯气通入过量NaOH溶液，所得溶液中的溶质有哪些？

分析 （1）观察微观示意图，根据微粒的构成分析物质的类别及名称，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式；
（2）根据题目信息结合方程式的书写方法写出反应的方程式．

解答 解：（1）观察图示可得，该反应是氯气和水生成了氯化氢和次氯酸；反应的化学方程式：Cl2+H2O═HCl+HClO；因此图中的单质为氯气；故填：Cl2；Cl2+H2O═HCl+HClO；
（2）氯气和水生成了氯化氢和次氯酸，HClO是一种酸，能与碱反应生成盐和水，因此氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；因此溶液中的溶质为NaCl、NaClO和过量的NaOH；故填：NaCl、NaClO、NaOH．

点评 本题根据微观示意图考查了化学反应的实质，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行．

练习册系列答案
相关题目
4．在NaOH溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列事实能证明两者恰好中和的是C
A．滴入适量FeCl3溶液，没有沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1
D．用pH试纸测定溶液的pH，pH等于7（填实验方法及现象）
5．汽车是现代生活中不可缺少的代步工具．
（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和导电性．
（2）汽车使用天然气作燃料，排放污染较低，天然气的主要成分是甲烷．
（3）车体的主要材料为钢，工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
2．我国石膏储量丰富，如图是以天然石膏（CaSO4•2H2O）和碳酸氢铵为原料制备农用 硫酸铵及副产品X的工艺流程：

（1）生产时需要对反应器进行加热，但温度不能过高，原因是防止碳酸氢铵受热分解；
（2）副产品X与珍珠的主要成份相同，产品X是碳酸钙（填名称），反应器中反应的化学方程式为2NH4HCO3+CaSO4•2H2O═（NH4）2SO4+CaCO3+CO2↑+3H2O；
（3）操作 1 需要用的仪器是玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗，其中玻璃棒中的作用是引流，溶液 A 可循环使用，溶液 A 是（NH4）2SO4的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（4）确定滤渣已洗净的方法是取最后一次洗涤液加入氯化钡溶液，无沉淀．
9．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．
【提出问题】该样品中含有那些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3．
则NaOH变质反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
【查阅资料】
①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；
②CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
【实验探究】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
实验操作实验现象实验结论
（1）取少量样品溶于水，加入足量氯化钙溶液；白色沉淀产生该反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（2）将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入酚酞试液．酚酞试液变红色．证明猜想Ⅱ正确
【实验反思】
通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质．为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有①②④⑤（填数字序号）：①选择试剂种类   ②确定试剂用量  ③试剂产地  ④实验装置与步骤的设计  ⑤实验安全环保  ⑥测量中减少误差．
19．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，具有酸的通性．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热会升华，170℃以上会脱水分解．

回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置C中可观察到的现象是有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有二氧化碳．装置B的主要作用是使草酸气体降温液化．
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置进行实验．
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、G、H、D、I．连接装置G时从a导管口进气，装置I的作用收集一氧化碳，防止污染空气．
②证明草酸晶体分解产物中有CO装置H反应管中盛有的物质是氧化铜，或氧化铁，能证明有CO的现象是H中固体由黑色变成红色，或由红色变成黑色，D中石灰水变浑浊．
（3）丙组同学查阅资料发现草酸晶体分解生成三种氧化物，请写出化学反应方程式H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2O+CO2↑+CO↑．
6．如图是某反应的微观示意图，请问答问题：

（1）写出该反应的化学方程式2SO2+O2$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$2SO3
（2）此变化前后发生改变的微观粒子是二氧化硫分子和氧分子
（3）此变化的微观实质为在化学变化中，分子分解成原子，原子重新构成新分子．
3．地球是一颗美丽的蓝色星球，海水占了全球水资源的97%．海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景．
（1）海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图：

①上述过程中使用了过滤和蒸发操作，实验室中这两个操作均会使用到的玻璃仪器是玻璃棒．
②加入过量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和氯化钡，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是会生成新的杂质硫酸钠．
（2）根据以上信息，写出制取金属钠的化学方程式2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
（3）工业上利用电解饱和食盐水制备NaOH的方程式为：
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
该电解原理与实验室电解水类似，由此推测，电解食盐水时电源正极一端产生的气体是Cl2．
13．请结合下列实验常用装置，回答有关问题．

（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a长颈漏斗．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填“A”、“B”或“C”），实验操作有：a．停止加热；b．固定试管；c．将导管从水槽中取出；d．装药品和放棉花；e．加热，收集氧气．  上述过程中缺少的一步操作是检验装置气密性，将该操作编号为f，则正确的操作 腮顺序是fdbeca，反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）若要制取二氧化碳，在B 装置中装有石灰石，那么a中应加入稀盐酸（填写试剂名称），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．如果用E装置收集该气体，则气体从b端进入（填“b”或”c”．
（4）实验室如用块状固体和液体无需加热制取难溶性气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是便于控制反应的发生和停止．

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