小明同学绘制了如图所示A.B两种固体物质的溶解度曲线:(1)50℃时.35g A物质加到50g水中充分溶解后.所得溶液的质量为80g,(2)40℃时.将A.B两种恰好饱和的溶液升温到50℃时.所得溶液溶质质量分数的大小关系是:A等于B(填“大于 .“小于或“等于 ),(3)我国有许多盐碱湖.湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3.那里的人们“冬天捞碱.夏天晒盐 .据此� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．

小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：
（1）50℃时，35g A物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为80g；
（2）40℃时，将A、B两种恰好饱和的溶液升温到50℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系是：A等于B（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na₂CO₃，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”，据此你认为图中A（填“A”或“B”）物质的溶解度曲线与纯碱的相似．

分析根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答解：（1）50℃时，A物质的溶解度是60g，所以35gA物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为80g；
（2）40℃时，A、B物质的溶解度相等，所以将A、B两种恰好饱和的溶液升温到50℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系是：A等于B；
（3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na₂CO₃，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”，说明碳酸钠的溶解度受温度影响较大，所以图中A物质的溶解度曲线与纯碱的相似．
故答案为：（1）80；
（2）等于；
（3）A．

点评本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

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13．图中的符号表示2个氢离子的是（　　）

14．对化学概念的准确理解是正确运用的前提，下列有关认识不正确的是（　　）

	A．	氧化反应一定是化合反应
	B．	复分解反应中各元素的化合价一定不变
	C．	置换反应一定有单质生成
	D．	有盐和水生成的反应不一定是中和反应

11．某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液仍然呈无色．下列关于该无色溶液的说法正确的是（　　）

18．将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠（Na）$\stackrel{{O}_{2}}{→}$钠的氧化物$\stackrel{{H}_{2}O}{→}$氢氧化钠溶液$\stackrel{C{O}_{2}}{→}$白色固体
【提出问题】常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
【查阅资料】钠的氧化物，除氧化钠（Na₂O）外还有过氧化钠（Na₂O₂），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：Na₂O+H₂O═2NaOH；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
【作出猜想】常温下钠与氧气反应的产物．
猜想1：Na₂O，
猜想2：Na₂O₂，
猜想3：①Na₂O和Na₂O₂
【实验探究一】

实验操作	实验现象	实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水	②没有气泡生成	猜想1正确

【继续探究】钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
【作出猜想】
猜想一：Na₂CO₃
猜想二：Na₂CO₃和NaOH
【实验探究二】

实验操作	实验现象	实验结论
1．取少量白色固体加入足量③氯化钡溶液（或氯化钙溶液）．	产生白色沉淀	白色固体成分为Na₂CO₃和NaOH
2．过滤、取少量滤液加入 ④无色酚酞试液	⑤试液变红	白色固体成分为Na₂CO₃和NaOH

【实验反思】
（1）类比氧化铁与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式 ⑥Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O．
（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+X，X的化学式为⑦O₂．
（3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na₂O₂ ⑧不是碱性氧化物（填“是”或“不是”）．

8．如图用“●”代表氢原子，“○”代表氧原子，这两种种元素组成的化合物在一定条件下能发生以下反应，反应前后的微观模拟图如下：

15．下图是某反应的微观示意图．

（1）反应物中含硫元素物质的化学式H₂S，生成物中氧化物的化学式为H₂O；
（2）上述反应的化学方程式为2H₂S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O+2S；
（3）上述反应属于基本反应类型中的置换反应．

1．我校兴趣小组利用以下实验装置制到并收集气体．
（1）写出图中标号的仪器名称：①长颈漏斗；②锥形瓶．
（2）图A是制备CO₂的装置图．实验室制取二氧化碳的原理是（用化学方程式表示）：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．该装置的特点是：便于控制反应的发生和停止．上面B、C、D、E四套装置中，能产生与该装置相同的效果有BD（填写编号）．
（3）通常，实验室收集二氧化碳的方法是：向上排空气法，为什么：二氧化碳密度比空气大，二氧化碳能溶于水，能与水反应．
（4）在实验室中，同学们利用E图装置制取并收集氧气，关闭K₁打开K₂，当量筒中水的体积为20mL时，立即关闭K₂打开K₁，发现量筒液面略有下降，请你分析可能的原因是：氧气不易溶于水，有一部分氧气溶于水．
（5）在利用图A装置制取二氧化碳时，发现不同小组产生气泡的速率不同，请你猜想可能的原因是：大理石颗粒大小不同，请写出验证你的猜想的实验方案：在室温下，分别取等质量不同颗粒大小的大理石放入锥形瓶中，再分别加入相同体积、相同浓度的稀盐酸，比较收集相同体积气体所需的时间．．

2．根据所给元素及化合价：$\stackrel{+1}{H}$、$\stackrel{O}{Cu}$、$\stackrel{-2}{O}$、$\stackrel{+6}{S}$、$\stackrel{+1}{K}$列化学式书写符号要求的是（　　）

O₂

K₂SO₃

.KHSO₄

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