3．下列关于物质的变化或性质判断正确的是（ ）
| A． | 石墨能导电是石墨的化学性质 | |
| B． | 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的化学性质 | |
| C． | 粉尘爆炸是粉尘的化学性质 | |
| D． | 生石灰变成熟石灰是物理变化 |
1．某化学兴趣小组进行以下实验：
【提出问题】实验一和实验二中，现象为何不同？
【查阅资料】氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应会生成蓝色的氢氧化铜，但当硫酸铜溶液过量时，也会生成浅绿色的碱式硫酸铜．
【分析讨论】下列说法正确的是ABC（填字母）．
A．加热实验一反应后生成的物质，出现黑色固体
B．实验二中生成了碱式硫酸铜
C．根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应物的量不同，产物可能不同
D．根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应条件不同，产物可能不同
【继续探究】该小组同学对碱式硫酸铜产生了兴趣，通过以下实验探究碱式硫酸铜受热分解的产物．（已知：无水硫酸铜遇H2O变蓝；SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．）
【拓展延伸】
（1）若实验二中得到的碱式硫酸铜化学式为CuSO4•3Cu（OH）2，将该碱式硫酸铜浸泡在过量的氢氧化钠溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色．写出此反应的化学方程式：CuSO4•3Cu（OH）2+2NaOH=4Cu（OH）2+Na2SO4．
（2）取12.9g某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4•yCu（OH）2]，加热完全分解后生成0.9g水，则x：y=1：1．
（30取2份等质量的某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4•yCu（OH）2]，一份加热完全分解后生成4.8g氧化铜，另一份可与20g质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则该碱式硫酸铜的化学式为CuSO4•2Cu（OH）2．
【提出问题】实验一和实验二中，现象为何不同？
【查阅资料】氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应会生成蓝色的氢氧化铜，但当硫酸铜溶液过量时，也会生成浅绿色的碱式硫酸铜．
【分析讨论】下列说法正确的是ABC（填字母）．
A．加热实验一反应后生成的物质，出现黑色固体
B．实验二中生成了碱式硫酸铜
C．根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应物的量不同，产物可能不同
D．根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应条件不同，产物可能不同
【继续探究】该小组同学对碱式硫酸铜产生了兴趣，通过以下实验探究碱式硫酸铜受热分解的产物．（已知：无水硫酸铜遇H2O变蓝；SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．）
| 装置 | 操作及现象 | 分解产物 |
| A | 试管中出现黑色固体，将黑色固体溶于稀硫酸，溶液呈蓝色 | CuO |
| B | U形管中出现蓝色固体 | H2O |
| C | 溶液颜色褪去 | SO2 |
| D | 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃 | O2 |
（1）若实验二中得到的碱式硫酸铜化学式为CuSO4•3Cu（OH）2，将该碱式硫酸铜浸泡在过量的氢氧化钠溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色．写出此反应的化学方程式：CuSO4•3Cu（OH）2+2NaOH=4Cu（OH）2+Na2SO4．
（2）取12.9g某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4•yCu（OH）2]，加热完全分解后生成0.9g水，则x：y=1：1．
（30取2份等质量的某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4•yCu（OH）2]，一份加热完全分解后生成4.8g氧化铜，另一份可与20g质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则该碱式硫酸铜的化学式为CuSO4•2Cu（OH）2．
5．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁相结合的氧的质量比是（ ）
| A． | 1：3：4 | B． | 6：9：8 | C． | 6：8：9 | D． | 6：1：4 |
4．某有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，该有机物跟消耗氧气的物质的量之比等于1：3，推断该有机化合物可能是（ ）
| A． | C2H6 | B． | C2H2 | C． | CH4 | D． | C2H5OH |
酸、碱、盐之间是可以相互转化，如图所示，A、B、C、D是初中化学常见的物质；常见气体a可以转化为A，其中一种盐的俗称是纯碱．图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应且生成沉淀，“→”表示两端的物质间存在转化关系．
2．鲤鱼主要营养数据如表．
（1）上表中鱼肉营养成分包括哪几类？蛋白质、脂肪、维生素．
（2）鱼肉含有丰富的蛋白质，谷氨酸（化学式为C5H9N04）就是其中的一种．谷氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为60：9：14：64；谷氨酸中氮元素的质量分数是9.5%（精确到0.1%）．
（3）成人每天需要的蛋白质大约60g，若都来自于鲤鱼，则成人一天至少食用鱼肉341克（保留整数）．
| 鲤鱼营养成分表（每100g鱼肉含量） | |||||
| 蛋白质/g | 脂肪/g | 维生素A/mg | 维生素E/mg | 钙/mg | 锌/mg |
| 17.6 | 4.1 | 25 | 1.27 | 50 | 2.08 |
（2）鱼肉含有丰富的蛋白质，谷氨酸（化学式为C5H9N04）就是其中的一种．谷氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为60：9：14：64；谷氨酸中氮元素的质量分数是9.5%（精确到0.1%）．
（3）成人每天需要的蛋白质大约60g，若都来自于鲤鱼，则成人一天至少食用鱼肉341克（保留整数）．
1．KCl在不同温度下溶解度的数据如表：
（1）KCl的溶解度随温度（填“压强”或“温度”）的升高而增大．60℃时，100g水中最多可溶解KCl45.5g．
（2）要将40℃时KCl饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是升高温度（填1种方法）．
（3）90℃时，100g饱和KCl溶液冷却到30℃时，溶液的质量（选填“＞”或“＜”或“=”）＜100g．
0 147334 147342 147348 147352 147358 147360 147364 147370 147372 147378 147384 147388 147390 147394 147400 147402 147408 147412 147414 147418 147420 147424 147426 147428 147429 147430 147432 147433 147434 147436 147438 147442 147444 147448 147450 147454 147460 147462 147468 147472 147474 147478 147484 147490 147492 147498 147502 147504 147510 147514 147520 147528 211419
| 温度℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| 溶解度/g | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 | 51.1 | 54.0 | 56.7 |
（2）要将40℃时KCl饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是升高温度（填1种方法）．
（3）90℃时，100g饱和KCl溶液冷却到30℃时，溶液的质量（选填“＞”或“＜”或“=”）＜100g．
A、B、C是初中实验室常备的三种溶液，它们两两混合发生反应的现象如图所示．符合该实验现象的A、B、C三种溶液的溶质依次是盐酸、碳酸钠、氢氧化钙；若A是一种黑色粉末状单质，A与C反应溶液的颜色有变化（其他现象同图示），则B、C两种溶液的溶质的化学式依次是HCl、AgNO3．
”和“
”分别表示氧原子和汞原子．如图是氧化汞在加热条件下发生分解反应的微观模拟图．请回答下列问题：
；