题目内容

1．某化学兴趣小组进行以下实验：

【提出问题】实验一和实验二中，现象为何不同？
【查阅资料】氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应会生成蓝色的氢氧化铜，但当硫酸铜溶液过量时，也会生成浅绿色的碱式硫酸铜．
【分析讨论】下列说法正确的是ABC（填字母）．
A．加热实验一反应后生成的物质，出现黑色固体
B．实验二中生成了碱式硫酸铜
C．根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应物的量不同，产物可能不同
D．根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应条件不同，产物可能不同
【继续探究】该小组同学对碱式硫酸铜产生了兴趣，通过以下实验探究碱式硫酸铜受热分解的产物．（已知：无水硫酸铜遇H2O变蓝；SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．）
装置操作及现象分解产物
A试管中出现黑色固体，将黑色固体溶于稀硫酸，溶液呈蓝色CuO       
BU形管中出现蓝色固体H2O
C溶液颜色褪去SO2
D将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃O2
【拓展延伸】
（1）若实验二中得到的碱式硫酸铜化学式为CuSO4•3Cu（OH）2，将该碱式硫酸铜浸泡在过量的氢氧化钠溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色．写出此反应的化学方程式：CuSO4•3Cu（OH）2+2NaOH=4Cu（OH）2+Na2SO4．
（2）取12.9g某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4•yCu（OH）2]，加热完全分解后生成0.9g水，则x：y=1：1．
（30取2份等质量的某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4•yCu（OH）2]，一份加热完全分解后生成4.8g氧化铜，另一份可与20g质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则该碱式硫酸铜的化学式为CuSO4•2Cu（OH）2．

分析 【分析讨论】根据实验过程可以判断相关方面的问题；
【继续探究】根据实验现象可以判断实验结论，根据实验结论可以判断实验现象；
【拓展延伸】
实验二中得到的碱式硫酸铜和过量的氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠；
根据提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：【分析讨论】A．加热实验一反应后生成的物质氢氧化铜，生成氧化铜和水，氧化铜是黑色固体，该选项说法正确；
B．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应会生成蓝色的氢氧化铜，但当硫酸铜溶液过量时，也会生成浅绿色的碱式硫酸铜，因此实验二中生成了碱式硫酸铜，该选项说法正确；
C．根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应物的量不同，产物可能不同，该选项说法正确；
D．实验一和实验二中的反应条件相同，该选项说法不正确．
故填：ABC．
【继续探究】属于过程如下表所示：

装置操作及现象分解产物
A试管中出现黑色固体，将黑色固体溶于稀硫酸，溶液呈蓝色   CuO    
BU形管中出现蓝色固体H2O
C溶液颜色褪去SO2
D将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃O2
【拓展延伸】
（1）实验二中得到的碱式硫酸铜和过量的氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4•3Cu（OH）2+2NaOH=4Cu（OH）2+Na2SO4．
故填：CuSO4•3Cu（OH）2+2NaOH=4Cu（OH）2+Na2SO4．
（2）xCuSO4•yCu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（x+y）CuO+xSO2↑+$\frac{x+y}{2}$O2↑+yH2O，
       160x+98y                                                                     18y
        12.9g                                                                            0.9g
$\frac{160x+98y}{12.9g}$=$\frac{18y}{0.9g}$，
$\frac{x}{y}$=$\frac{1}{1}$，
故填：1：1．
（3）设每份碱式硫酸铜的质量为m，
xCuSO4•yCu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（x+y）CuO+xSO2↑+$\frac{x+y}{2}$O2↑+yH2O，
 160x+98y                          80（x+y）
    m                                     4.8g
$\frac{160x+98y}{m}$=$\frac{80×（x+y）}{4.8g}$，①
xCuSO4•yCu（OH）2+yH2SO4═（x+y）CuSO4+2yH2O，
160x+98y           98y
   m           20g×19.6%
$\frac{160x+98y}{m}$=$\frac{98y}{20g×19.6%}$，②
由①②解得：x=1，y=2，
则该碱式硫酸铜的化学式为CuSO4•2Cu（OH）2．
故填：CuSO4•2Cu（OH）2．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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16．小东在科学课上自制了一瓶饮料．
（1）蔗糖（C12H22O11）属于有机物（填“有机物”或“无机物”）．
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17．生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是（　　）
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14．在一次科学实践活动课上，同学们做了“会动的鸡蛋”系列趣味实验．
（1）向装有干冰的集气瓶中加入热水（如图A），观察到有大量白雾产生，熟鸡蛋在瓶口跳动，该实验说明干冰具有的性质升华吸热．
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（3）将生鸡蛋放入盛有水的烧杯中，鸡蛋沉入杯底（如图C），向水中不断地加入食盐，观察到鸡蛋逐渐上浮，由此说明食盐溶液的密度与其溶质质量分数的关系是溶质质量分数越大，其密度越大．
1．KCl在不同温度下溶解度的数据如表：
温度℃0102030405060708090100
溶解度/g27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7
（1）KCl的溶解度随温度（填“压强”或“温度”）的升高而增大．60℃时，100g水中最多可溶解KCl45.5g．
（2）要将40℃时KCl饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是升高温度（填1种方法）．
（3）90℃时，100g饱和KCl溶液冷却到30℃时，溶液的质量（选填“＞”或“＜”或“=”）＜100g．
6．从分子的角度分析，下列解释错误的是（　　）
A．吹胀气球-气体分子间的间隔变大
B．浓氨水需要密封保存-分子在不断地运动
C．干冰升华-分子间间隔变大
D．过氧化氢分解成水和氧气-分子破裂、原子重新结合成新的分子
13．下列四个实验方案设计不合理的是（　　）
选项实验目的方案
A鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液取样，滴加Ba（NO3）2溶液，观察现象
B除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
C除去CO中的CO2将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液、干燥
D测定雨水的pH将湿润的pH试纸伸入待测雨水中、显示、读出pH
A．AB．BC．CD．D
10．硫酸亚铁可用于水处理，防止水体富营养化，某工厂利用废硫酸和铁屑反应制硫酸亚铁，该厂现有质量分数为10%的废硫酸9.8t，理论上可以生产用于水处理的硫酸亚铁的质量是多少？
11．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等．某工厂以石灰石为原料生产二水合氯化钙（CaCl2•2H2O）的流程如下．原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、SiO2和Fe2O3．

（1）第①步酸洗所用的酸是A（填编号）．
A．稀盐酸       B．稀硫酸        C．浓硫酸        D．稀硝酸
（2）酸洗时酸与Fe2O3反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）固体2中一定含有的物质的名称是氢氧化镁和氢氧化铁．
（4）实验室中操作I所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗．
（5）操作Ⅱ的名称是：蒸发浓缩、降温结晶．

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