题目内容
1．KCl在不同温度下溶解度的数据如表：| 温度℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| 溶解度/g | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 | 51.1 | 54.0 | 56.7 |
（2）要将40℃时KCl饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是升高温度（填1种方法）．
（3）90℃时，100g饱和KCl溶液冷却到30℃时，溶液的质量（选填“＞”或“＜”或“=”）＜100g．
分析 （1）由表格中的不同温度下的溶解度数值分析；根据图表中，有关60℃时，氯化钾的溶解度来分析；
（2）根据饱和溶液变为不饱和溶液的方法考虑；
（3）根据表格信息，分析氯化钾的溶解度受温度的影响情况来解答．
解答 解：（1）由不同温度下的溶解度数值可以发现规律：随着温度的升高，溶解度逐渐增大，由图表信息可知，60℃时，氯化钾的溶解度为45.5g，也就是在该温度下，100g水中最多可溶解45.5g氯化钾就达到饱和状态；故填：温度；45.5；
（2）由于甲的溶解度随温度升高而增大，所以甲的饱和溶液变为不饱和溶液可升高温度，或加入水；故填：升高温度，或加入水；
（3）由表格信息可知，氯化钾的溶解度随着温度的降低而减小，90℃时，100g饱和KCl溶液冷却到30℃时，会出现晶体析出现象，溶液的质量减小；故填：＜；
点评 解答本题关键是要知道根据溶解度定义解决问题的方法，知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，饱和溶液的质量分数与该温度下的溶解度有关．
练习册系列答案
文敬图书课时先锋系列答案
相关题目
12．烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到156g不饱和溶液．下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（ ）
| A． | 16.6% | B． | 9.1% | C． | 12.2% | D． | 6.1% |
9．40℃时．要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法可行的是（ ）
| A． | 恒温蒸发水 | B． | 加入该温度时的硝酸钾溶液 | ||
| C． | 加入蒸馏水 | D． | 倒出一半溶液 |
16．绿色化学要求合理使用化学品，下列化学品使用恰当，且发生了化学反应的是（ ）
| A． | 用纯碱治疗胃酸过多 | B． | 用食盐水代替消毒剂清洗伤口 | ||
| C． | 明矾用作水的消毒剂 | D． | 烧碱固体用作氢气的干燥剂 |
1．某化学兴趣小组进行以下实验：
【提出问题】实验一和实验二中，现象为何不同？
【查阅资料】氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应会生成蓝色的氢氧化铜，但当硫酸铜溶液过量时，也会生成浅绿色的碱式硫酸铜．
【分析讨论】下列说法正确的是ABC（填字母）．
A．加热实验一反应后生成的物质，出现黑色固体
B．实验二中生成了碱式硫酸铜
C．根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应物的量不同，产物可能不同
D．根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应条件不同，产物可能不同
【继续探究】该小组同学对碱式硫酸铜产生了兴趣，通过以下实验探究碱式硫酸铜受热分解的产物．（已知：无水硫酸铜遇H2O变蓝；SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．）
【拓展延伸】
（1）若实验二中得到的碱式硫酸铜化学式为CuSO4•3Cu（OH）2，将该碱式硫酸铜浸泡在过量的氢氧化钠溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色．写出此反应的化学方程式：CuSO4•3Cu（OH）2+2NaOH=4Cu（OH）2+Na2SO4．
（2）取12.9g某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4•yCu（OH）2]，加热完全分解后生成0.9g水，则x：y=1：1．
（30取2份等质量的某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4•yCu（OH）2]，一份加热完全分解后生成4.8g氧化铜，另一份可与20g质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则该碱式硫酸铜的化学式为CuSO4•2Cu（OH）2．
【提出问题】实验一和实验二中，现象为何不同？
【查阅资料】氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应会生成蓝色的氢氧化铜，但当硫酸铜溶液过量时，也会生成浅绿色的碱式硫酸铜．
【分析讨论】下列说法正确的是ABC（填字母）．
A．加热实验一反应后生成的物质，出现黑色固体
B．实验二中生成了碱式硫酸铜
C．根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应物的量不同，产物可能不同
D．根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应条件不同，产物可能不同
【继续探究】该小组同学对碱式硫酸铜产生了兴趣，通过以下实验探究碱式硫酸铜受热分解的产物．（已知：无水硫酸铜遇H2O变蓝；SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．）
| 装置 | 操作及现象 | 分解产物 |
| A | 试管中出现黑色固体，将黑色固体溶于稀硫酸，溶液呈蓝色 | CuO |
| B | U形管中出现蓝色固体 | H2O |
| C | 溶液颜色褪去 | SO2 |
| D | 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃 | O2 |
（1）若实验二中得到的碱式硫酸铜化学式为CuSO4•3Cu（OH）2，将该碱式硫酸铜浸泡在过量的氢氧化钠溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色．写出此反应的化学方程式：CuSO4•3Cu（OH）2+2NaOH=4Cu（OH）2+Na2SO4．
（2）取12.9g某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4•yCu（OH）2]，加热完全分解后生成0.9g水，则x：y=1：1．
（30取2份等质量的某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4•yCu（OH）2]，一份加热完全分解后生成4.8g氧化铜，另一份可与20g质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则该碱式硫酸铜的化学式为CuSO4•2Cu（OH）2．
8．在一密闭容器中，一定条件下发生某反应，测得各物质在反应前后的质量如表所示，下列说法中正确的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z | W |
| 反应前质量/g | 16 | 4 | 12 | 24 |
| 反应后质量/g | 8 | 32 | m | 4 |
| A． | Y可能是单质 | B． | m=12 | ||
| C． | 该反应中，Y、W的质量之比为8：1 | D． | 该反应为分解反应 |