题目内容

1．KCl在不同温度下溶解度的数据如表：
温度℃0102030405060708090100
溶解度/g27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7
（1）KCl的溶解度随温度（填“压强”或“温度”）的升高而增大．60℃时，100g水中最多可溶解KCl45.5g．
（2）要将40℃时KCl饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是升高温度（填1种方法）．
（3）90℃时，100g饱和KCl溶液冷却到30℃时，溶液的质量（选填“＞”或“＜”或“=”）＜100g．

分析 （1）由表格中的不同温度下的溶解度数值分析；根据图表中，有关60℃时，氯化钾的溶解度来分析；
（2）根据饱和溶液变为不饱和溶液的方法考虑；
（3）根据表格信息，分析氯化钾的溶解度受温度的影响情况来解答．

解答 解：（1）由不同温度下的溶解度数值可以发现规律：随着温度的升高，溶解度逐渐增大，由图表信息可知，60℃时，氯化钾的溶解度为45.5g，也就是在该温度下，100g水中最多可溶解45.5g氯化钾就达到饱和状态；故填：温度；45.5；
（2）由于甲的溶解度随温度升高而增大，所以甲的饱和溶液变为不饱和溶液可升高温度，或加入水；故填：升高温度，或加入水；
（3）由表格信息可知，氯化钾的溶解度随着温度的降低而减小，90℃时，100g饱和KCl溶液冷却到30℃时，会出现晶体析出现象，溶液的质量减小；故填：＜；

点评 解答本题关键是要知道根据溶解度定义解决问题的方法，知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，饱和溶液的质量分数与该温度下的溶解度有关．

练习册系列答案
相关题目
11．某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：

（1）A中发生反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．
（2）操作Ⅱ是加入某种物质．若加入的是饱和碳酸钠溶液，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．操作Ⅱ加入的物质还可能是①②④．
①氧化钙      ②干冰      ③冰块       ④氢氧化钠固体．
12．烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到156g不饱和溶液．下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（　　）
A．16.6%B．9.1%C．12.2%D．6.1%
9．40℃时．要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法可行的是（　　）
A．恒温蒸发水B．加入该温度时的硝酸钾溶液
C．加入蒸馏水D．倒出一半溶液
16．绿色化学要求合理使用化学品，下列化学品使用恰当，且发生了化学反应的是（　　）
A．用纯碱治疗胃酸过多B．用食盐水代替消毒剂清洗伤口
C．明矾用作水的消毒剂D．烧碱固体用作氢气的干燥剂
1．某化学兴趣小组进行以下实验：

【提出问题】实验一和实验二中，现象为何不同？
【查阅资料】氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应会生成蓝色的氢氧化铜，但当硫酸铜溶液过量时，也会生成浅绿色的碱式硫酸铜．
【分析讨论】下列说法正确的是ABC（填字母）．
A．加热实验一反应后生成的物质，出现黑色固体
B．实验二中生成了碱式硫酸铜
C．根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应物的量不同，产物可能不同
D．根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应条件不同，产物可能不同
【继续探究】该小组同学对碱式硫酸铜产生了兴趣，通过以下实验探究碱式硫酸铜受热分解的产物．（已知：无水硫酸铜遇H2O变蓝；SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．）
装置操作及现象分解产物
A试管中出现黑色固体，将黑色固体溶于稀硫酸，溶液呈蓝色CuO       
BU形管中出现蓝色固体H2O
C溶液颜色褪去SO2
D将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃O2
【拓展延伸】
（1）若实验二中得到的碱式硫酸铜化学式为CuSO4•3Cu（OH）2，将该碱式硫酸铜浸泡在过量的氢氧化钠溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色．写出此反应的化学方程式：CuSO4•3Cu（OH）2+2NaOH=4Cu（OH）2+Na2SO4．
（2）取12.9g某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4•yCu（OH）2]，加热完全分解后生成0.9g水，则x：y=1：1．
（30取2份等质量的某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4•yCu（OH）2]，一份加热完全分解后生成4.8g氧化铜，另一份可与20g质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则该碱式硫酸铜的化学式为CuSO4•2Cu（OH）2．
8．在一密闭容器中，一定条件下发生某反应，测得各物质在反应前后的质量如表所示，下列说法中正确的是（　　）
物质XYZW
反应前质量/g1641224
反应后质量/g832m4
A．Y可能是单质B．m=12
C．该反应中，Y、W的质量之比为8：1D．该反应为分解反应
5．为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（含铜和锌）样品于烧杯中，向其中加入19.6%的稀硫酸，直到不再产生气泡为止，共消耗稀硫酸100g，求：
（1）该黄铜样品中锌的质量．
（2）将反应的混合物过滤，向滤液中加入87.4g水，则所得溶液中溶质的质量分数．
6．苯甲醇（化学式为C7H8O）在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾盐--减轻注射时的疼痛，但由于不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”．因此，苯甲醇作为青霉素钾盐注射溶液的方法已逐渐被淘汰．请回答：
（1）一个苯甲醇分子由16个原子构成．
（2）苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为21：2：4（填最简整数比）．
（3）苯甲醇中C元素的质量分数为77.8%（结果保留到0.1%）
（4）与18g水所含氧元素质量相等的苯甲醇的质量为54g．

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