6．某化工厂应用20t含氢氧化钙74%的熟石灰处理质量分数为8%的硫酸废液.测得pH=7再进行排放．(1)20t熟石灰中的氢氧化钙的质量是多少?(2)理论上可处理上述废液多少?——青夏教育精英家教网——

6．某化工厂应用20t含氢氧化钙74%的熟石灰处理质量分数为8%的硫酸废液，测得pH=7再进行排放．
（1）20t熟石灰中的氢氧化钙的质量是多少？
（2）理论上可处理上述废液多少？

5．铁粉与硫酸铜溶液反应，除了有红色固体生成外，还有气体产生．为确定气体的成分，进行下列实验探究．

猜想与假设：依据 ①质量守恒定律可知气体可能是SO₂、O₂、H₂中的一种或几种．
查阅资料：
①SO₂使酸性高锰酸钾溶液褪色．
②O₂+4KI+4HCl=2I₂+4KCl+2H₂O，淀粉遇I₂变蓝．
③H₂、CO等气体能将氧化铜还原成铜．
实验验证：
（1）将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，无现象，则该气体中②无SO₂（填“有”或“无”）．
（2）用下列所示实验检验氢气和氧气：

A中观察到 ③无明显现象，证明无O₂； B中观察到 ④黑色固体逐渐变红，且管壁有水珠，证明该气体是H₂．
实验反思：
（1）若没有浓H₂SO₄对实验结论的影响是 ⑤不能确认使黑色固体逐渐变红的气体是氢气．
（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显 ⑥酸性（填“酸”或“碱”或“中”）．

依据如图所示（夹持仪器略去，K₁、K₂均关闭）回答问题：
（1）打开K₁，待液体全部流下，立即关闭K₁，烧杯中的实验现象是澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）充分反应后，打开K₁和K₂，使液体全部流入锥形瓶．
①若锥形瓶中出现浑浊现象，其原因是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH（用化学方程式回答）；
②若锥形瓶中无现象，则其溶液中溶质的组成可能是Ca（OH）₂、NaCl或CaCl₂、NaCl或CaCl₂、NaCl、Ca（OH）₂或CaCl₂、NaCl、HCl．

3．回答下列有关对比实验的相关问题：

（1）实验甲，K在关闭时白磷不燃烧；打开K，并使A中液体进入B中，白磷燃烧，则B中发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，此实验得出的燃烧条件是与氧气接触．
（2）实验乙是利用体积相同并充满CO₂的软塑料瓶、等体积的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验对比的，证明CO₂ 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应的实验现象是瓶②比瓶①变瘪程度大．

2．回答下列实验的相关问题：


A	B	C	D

（1）A中试管a中产生的气体是氧气．
（2）B中发生反应的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）C中观察到的现象是蜡烛自下而上依次熄灭．
（4）D实验得出的结论是Mg＞Fe＞Cu．

1．回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题．
（1）该反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）如图所示，发生装置应选用A（填序号，下同），以下气体收集装置中不能选用的是E．

（3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如图装置丙．

20．A、B、C为初中常见物质，它们由氢、碳、氧、铁、钙中的两种或三种元素组成．
（1）A是天然气的主要成分，其化学式为CH₄．
（2）B是一种氧化物，遇稀盐酸形成黄色溶液，则该反应的化学方程式是Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（3）C是一种白色固体，含有三种元素，取其一定量于试管中，加入足量水，触摸试管壁发烫，试管内有白色不溶物，向试管内滴入2-3滴无色酚酞后变为红色，再向试管内加入稀盐酸，有气体产生，白色不溶物溶解，溶液由红色变为无色．
①试管壁发烫的原因是氧化钙溶于水放热．
②产生气体的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③最终试管内溶液中溶质可能是CaCl₂或CaCl₂、HCl．

19．联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：

请回答下列问题：
（1）以赤铁矿（Fe₂O₃）为原料在高温下与一氧化碳反应的化学方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）炼钢炉中通入氧气的目的是使生铁中碳充分反应，降低碳的含量．

18．认真阅读下面资料，回答相关问题：
    维生素C又称抗坏血酸，是一种无色晶体，易溶于水，是人体必需的营养素．维生素C不能由人体自身的新陈代谢制造出来，只能通过摄入获取．食物中的维生素C被人体小肠上段吸收，成人体内的维生素C储存量约为1500-3000mg．正常情况下，维生素C绝大部分在体内经代谢分解成草酸或与硫酸结合生成抗坏血酸-2-硫酸由尿排出，另一部分可直接由尿排出体外．
   维生素C的主要作用是提高免疫力，可防治坏血病，预防癌症、心脏病、中风，保护牙齿和牙龈等．如果人处在缺乏维生素C的临界状态，会出现嗜睡、疲乏，易发生感染，严重的话，可出现牙龈出血、受伤后伤口愈合延缓等情况．
   除治病外，目前有意识地服用维生素C的人也较多，特别是一些中老年人更喜欢经常或长期服用．当一个人口服维生素C达到相当的量，即24小时达到0.5-200克时，由于肠道渗透压的改变，会产生轻微的腹泻，因此，中国营养学会建议成年人的摄入量为100-1000mg/日．富含维生素C的食物有花菜、青辣椒、橙子、葡萄汁、西红柿等，可以说，在所有的蔬菜、水果中，维生素C的含量都不少，比如半杯新鲜橙汁便可满足100mg/日这个最低量．
    在所有维生素中，维生素C是最不稳定的．维生素C极易受到热、光和氧的破坏，因此，在贮藏、加工、烹调时，要尽可能减少食物中维生素C的损失．
（1）维生素C的物理性质有无色晶体，易溶于水．
（2）维生素C能够防治或预防的疾病是AD．
A．坏血病       B．食欲不振      C．骨质疏松     D．中风
（3）下列食物中富含维生素C的是AB．
A．橙子         B．西红柿        C．鸡蛋         D．海参
（4）下列关于维生素C的说法正确的是AB．
A．人体不能自身制造出来     B．维生素C大部分经代谢排出体外
C．维生素C对人体百利无害   D．青少年每天必须保证服用维生素C片
（5）对减少食物中维生素C损失的建议是吃新鲜的．

17．人类的生产和生活都离不开金属．
（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是C（填字母）．

（2）自行车支架喷漆防锈的原理是隔绝氧气和水．
（3）我国古代湿法炼铜的反应原理是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（用化学方程式回答）．

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