题目内容

4．依据如图所示（夹持仪器略去，K1、K2均关闭）回答问题：
（1）打开K1，待液体全部流下，立即关闭K1，烧杯中的实验现象是澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（2）充分反应后，打开K1和K2，使液体全部流入锥形瓶．
①若锥形瓶中出现浑浊现象，其原因是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH（用化学方程式回答）；
②若锥形瓶中无现象，则其溶液中溶质的组成可能是Ca（OH）2、NaCl或CaCl2、NaCl或CaCl2、NaCl、Ca（OH）2或CaCl2、NaCl、HCl．

分析 根据物质的性质以及物质间的反应间的反应进行分析解答，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此解答．

解答 解：（1）打开K1，待液体全部流下，立即关闭K1，产生的二氧化碳进入烧杯，使澄清的石灰水变浑浊，故填：澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（2）①锥形瓶出现浑浊，是因为碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
②若锥形瓶中无现象，则说明试管中不含有碳酸钠，若是碳酸钠和盐酸恰好完全反应，则溶质是Ca（OH）2、NaCl，若是盐酸有剩余，且盐酸与氢氧化钙恰好完全反应，则溶质是CaCl2、NaCl；若是盐酸有剩余，滴入的锥形瓶氢氧化钙有剩余，则溶质是CaCl2、NaCl、Ca（OH）2；若是盐酸有剩余，滴入锥形瓶中盐酸还有剩余，则溶质是CaCl2、NaCl、HCl，故填：Ca（OH）2、NaCl或CaCl2、NaCl或CaCl2、NaCl、Ca（OH）2或CaCl2、NaCl、HCl．

点评 本题考查的是常见的酸碱盐之间的反应，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．

练习册系列答案
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