7．2016年4月22日是第47个“世界地球日 .为践行绿色生活.需要人们自觉从衣.食.住.行各方面做出环保选择．以下建议不可行的是( )A．衣.清洗衣物使用无磷洗衣粉B．食.减少一次性餐具的使用C．——青夏教育精英家教网——

7．2016年4月22日是第47个“世界地球日”，为践行绿色生活，需要人们自觉从衣、食、住、行各方面做出环保选择．以下建议不可行的是（　　）

	A．	衣，清洗衣物使用无磷洗衣粉		B．	食，减少一次性餐具的使用
	C．	住，建筑物外墙贴保温材料		D．	行，禁止用石油、天然气做燃料

如图所示A～G是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“-”示相互能反应．已知A是最常见的溶剂，G人体胃液中含有的酸，A、B和E都是氧化物，C和D是盐．请回答：
（1）A为水（填物质名称），G溶液中阳离子的符号H⁺，构成物质B的粒子名称二氧化碳分子；
（2）写出物质F的一种用途改良酸性土壤；
（3）写出C→D反应的化学方程式可能为Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）图中各物质反应中没有涉及的基本反应类型是置换反应．

5．金属与人类生活密切相关．请分析回答下列问题：
（1）人体中含量最高的金属元素是钙
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是（用化学方程式表示）4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（3）往AgN0₃溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中含有的金属离子是Zn²⁺、Cu²⁺，Zn²⁺、Cu²⁺、Ag⁺（写出所有存在的可能组合）

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．
（1）t₁℃时，a、b、c三种物质的溶解度的大小关系是b＞a=c；
（2）a物质中含有少量的c，若提纯a，可采用冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法；
（3）t₂℃时，将30g a物质放入50g水中，形成的溶液质量是75g；
（4）将t₂℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃后，溶液中溶质质量分数的大小关系是：b＞a＞c．

3．从化学的视角认识生活中的有关问题．
（1）紫薯营养丰富，富含淀粉、蛋白质、维生素、锌、铁、钙、硒等．其中能给人体提供能量的营养素是蛋白质．（填一种即可）四种元素种属于常量元素的是钙．
（2）除去水中难溶性固体杂质的操作是过滤；
（3）“84消毒液”可用于灾区防疫．制备其主要成分次氯酸钠（NaClO）的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H₂O，则X的化学式为Cl₂．

2．从Ca、S、C、H、O、Ar、Mn七种元素中选择适当的元素，按要求填空．
（1）用适当的数字和符号填空．
?两个氢氧根离子：2OH^-．?甲烷中碳元素的化合价：$\stackrel{-4}{C}$H₄．
（2）写出符合下列要求的物质的化学式或化学方程式．?氩气Ar．?一种盐CaCO₃．
?一个实验室制取氧气的原理2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

1．分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计能达到实验目的是（　　）

	实验目的	实验设计
A	除去CO中的少量H₂O和CO₂	先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B	除去NaCl固体中的少量Na₂CO₃	先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶
C	除去KNO₃溶液中的少量K₂SO₄	加入适量的BaCl₂溶液，过滤
D	除去铜粉中混有的少量铁粉	用磁铁吸引

20．氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是实验室中常见的一种试剂，氢氧化钠必须密封保存，用化学方程式表示变质原因2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
探究一：确定一瓶氢氧化钠固体是否变质

实验操作	实验现象	结论
取少量样品于试管中，加入适量水，样品全溶解后，滴加足量的稀盐酸（填一种溶液名称）	有气泡产生	氢氧化钠固体已变质

探究二：确定氢氧化钠固体变质的程度

实验操作	实验现象	结论
①取少量样品于试管中，加入适量水，样品全溶解后，滴加过量的CaCl₂溶液	产生白色沉淀	氢氧化钠固体部分变质
②静置后取上层清液于试管中，滴入2滴酚酞试液	溶液变为红色	氢氧化钠固体部分变质

实验方案中滴入过量的CaCl₂溶液目的是除尽碳酸钠．

19．如图为实验室常见装置，请回答下列问题．

（1）图中a仪器的名称：长颈漏斗．
（2）制取氧气时，如要获得干燥的气体，除发生装置外，还应选用盛放浓硫酸（填写试剂名称）的D装置．如用E装置收集O₂，则气体应从b端通入（填“b”或“c”）．
（3）某同学在实验室用C装置（多孔隔板用来放块状固体）制取CO₂，C装置与B装置相比较，优点为控制反应的发生和停止．
（4）氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，极易溶于水．实验室可通过加热熟石灰和氯化铵固体混合物制取氨气，则制取氨气应选择的发生装置为A．

18．海水是一种重要的自然资源．以下是对海水资源的部分利用．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：

（1）提取Mg的过程中，试剂A可以选用熟石灰，写出氢氧化镁沉淀与试剂B反应的化学方程式Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
（2）分离出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中还含有CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量Na₂CO₃溶液的目的是除尽Ca²⁺和过量的Ba²⁺．

0 147188 147196 147202 147206 147212 147214 147218 147224 147226 147232 147238 147242 147244 147248 147254 147256 147262 147266 147268 147272 147274 147278 147280 147282 147283 147284 147286 147287 147288 147290 147292 147296 147298 147302 147304 147308 147314 147316 147322 147326 147328 147332 147338 147344 147346 147352 147356 147358 147364 147368 147374 147382 211419