题目内容
18．海水是一种重要的自然资源．以下是对海水资源的部分利用．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：
（1）提取Mg的过程中，试剂A可以选用熟石灰，写出氢氧化镁沉淀与试剂B反应的化学方程式Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
（2）分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽Ca2+和过量的Ba2+．
分析 （1）从海水中提取镁，常加入熟石灰与氯化镁反应制取氢氧化镁，据此分析回答；
（2）根据题意可知，分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，可先加入过量的BaCl2溶液除去硫酸钠，得到溶液中含有氯化钙和过量的氯化钡，可加入过量碳酸钠将其除去，据此分析实验中加入过量Na2CO3溶液的目的．
解答 解：（1）从海水中提取镁，常加入熟石灰与氯化镁反应制取氢氧化镁，反应的方程式是：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（2）由于分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，可先加入过量的BaCl2溶液除去硫酸钠，反应得到溶液中还含有氯化钙和过量的氯化钡，可加入过量碳酸钠将其除去，所以实验中加入过量Na2CO3溶液的目的是：除尽Ca2+和过量的Ba2+．
故答为：（1）熟石灰，Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；（2）除尽Ca2+和过量的Ba2+．
点评 本题以海水资源的综合应用为切入点，考查混合物的分离方法和酸、碱、盐等常见的物质性质，需要同学们具有综合的化学知识，方可做好此题．
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1．甲、乙、丙、丁四位同学分别用质量分数相同的盐酸与相同质量的石灰石样品充分反应，实验测定样品中碳酸钙的质量分数，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如下表：
请计算：
（1）样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余否 （填“是”或“否”），样品中碳酸钙的质量分数是90%．
（2）产生二氧化碳4.4g需可多少克该样品与足量稀盐酸反应？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后一位）
| 甲同学 | 乙同学 | 丙同学 | 丁同学 | |
| 加入盐酸的质量（g） | 20.0 | 30.0 | 45.0 | 50.0 |
| 剩余固体的质量（g） | 6.0 | 4.0 | 1.0 | 1.0 |
（1）样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余否 （填“是”或“否”），样品中碳酸钙的质量分数是90%．
（2）产生二氧化碳4.4g需可多少克该样品与足量稀盐酸反应？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后一位）
9．在含镁元素质量相等的下列四种物质中，分别加入足量且等量的稀盐酸充分反应后，所得溶液中MgCl2的质量分数相等的是（ ）
①Mg ②MgO ③Mg（OH）2 ④MgCO3 ．
①Mg ②MgO ③Mg（OH）2 ④MgCO3 ．
| A． | ①② | B． | ③④ | C． | ①③ | D． | ②④ |
6．在25℃时将氧化钙固体加入一定量水中形成饱和溶液．有关此水溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 加入稀盐酸此水溶液产生气泡 | B． | 测试此水溶液的pH小于7 | ||
| C． | 此水溶液加入酚酞试剂呈红色 | D． | 将此水溶液降温会出现浑浊 |
