海水是一种重要的自然资源．以下是对海水资源的部分利用．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下:(1)提取Mg的过程中.试剂A可以选用熟石灰.写出氢氧化镁沉淀与试剂B反应的化学方程式Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O．2后的NaCl溶液中还含有CaCl2.Na2SO4等杂质.为了获得NaCl溶液.在分离后的溶液中依次加入过� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．海水是一种重要的自然资源．以下是对海水资源的部分利用．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：

（1）提取Mg的过程中，试剂A可以选用熟石灰，写出氢氧化镁沉淀与试剂B反应的化学方程式Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
（2）分离出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中还含有CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量Na₂CO₃溶液的目的是除尽Ca²⁺和过量的Ba²⁺．

分析（1）从海水中提取镁，常加入熟石灰与氯化镁反应制取氢氧化镁，据此分析回答；
（2）根据题意可知，分离出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中还含有CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，可先加入过量的BaCl₂溶液除去硫酸钠，得到溶液中含有氯化钙和过量的氯化钡，可加入过量碳酸钠将其除去，据此分析实验中加入过量Na₂CO₃溶液的目的．

解答解：（1）从海水中提取镁，常加入熟石灰与氯化镁反应制取氢氧化镁，反应的方程式是：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
（2）由于分离出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中还含有CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，可先加入过量的BaCl₂溶液除去硫酸钠，反应得到溶液中还含有氯化钙和过量的氯化钡，可加入过量碳酸钠将其除去，所以实验中加入过量Na₂CO₃溶液的目的是：除尽Ca²⁺和过量的Ba²⁺．
故答为：（1）熟石灰，Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；（2）除尽Ca²⁺和过量的Ba²⁺．

点评本题以海水资源的综合应用为切入点，考查混合物的分离方法和酸、碱、盐等常见的物质性质，需要同学们具有综合的化学知识，方可做好此题．

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

	甲同学	乙同学	丙同学	丁同学
加入盐酸的质量（g）	20.0	30.0	45.0	50.0
剩余固体的质量（g）	6.0	4.0	1.0	1.0

请计算：
（1）样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余否　（填“是”或“否”），样品中碳酸钙的质量分数是90%．
（2）产生二氧化碳4.4g需可多少克该样品与足量稀盐酸反应？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后一位）

9．在含镁元素质量相等的下列四种物质中，分别加入足量且等量的稀盐酸充分反应后，所得溶液中MgCl₂的质量分数相等的是（　　）
①Mg ②MgO ③Mg（OH）₂ ④MgCO₃．

6．在25℃时将氧化钙固体加入一定量水中形成饱和溶液．有关此水溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	加入稀盐酸此水溶液产生气泡		B．	测试此水溶液的pH小于7
	C．	此水溶液加入酚酞试剂呈红色		D．	将此水溶液降温会出现浑浊

13．工业上生产电路板及处理废液的工艺流程图如下：

（1）FeCl₃与铜反应生成的产物是FeCl₂和CuCl₂．
（2）步骤②中加入的铁粉能与废液中的FeCl₃发生化合反应，完成化学方程式：Fe+2FeCl₃═3FeCl₂；同时还发生反应的化学方程式为Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu，该反应属于置换反应．（填写基本反应类型）
（3）步骤②需要进行过滤操作，为完成该操作需要下图中的Ac （填字母序号），同时还需用到的玻璃仪器是玻璃棒，其作用是引流．

（4）步骤②③所得的FeCl₂可与一种单质发生化合反应生成FeCl₃，从而实现物质的循环利用，则该单质的化学式为Cl₂．
（5）若步骤②后的滤渣为80g，步骤③中用掉了稀盐酸250g，最后得到金属铜66g，通过计算了解所使用的稀盐酸的溶质质量分数是多少？

3．从化学的视角认识生活中的有关问题．
（1）紫薯营养丰富，富含淀粉、蛋白质、维生素、锌、铁、钙、硒等．其中能给人体提供能量的营养素是蛋白质．（填一种即可）四种元素种属于常量元素的是钙．
（2）除去水中难溶性固体杂质的操作是过滤；
（3）“84消毒液”可用于灾区防疫．制备其主要成分次氯酸钠（NaClO）的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H₂O，则X的化学式为Cl₂．

10．按要求从氧气、氢气、硝酸钾、硫酸、氢氧化镁、氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．
（1）一种可燃的气体单质H₂
（2）一种可做肥料的盐KNO₃
（3）一种做干燥剂的氧化物CaO
（4）一种难挥发的酸H₂SO₄．

7．钠元素对人类生命、生产和生活其有重要意义．
（1）某病人静脉注射一定量的生理盐水，生理盐水中的溶质是NaCl（写化学式）．
（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃，反应的化学方程式为2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+X，则X的化学式NH₃．

8．人类的生活和生产都离不开金属材料．
（1）人体缺铁会引起贫血，铁元素在人体中含量约0.004%，属于微量元素（填“常量元素”或“微量元素”）
（2）铁生锈的条件是：铁与空气和水直接接触．
（3）根据铁生锈的条件，自行车链条采取的防锈措施是涂油．
（4）除去铜粉中混有少量铁粉，下列同学做法正确的是①②③
①用磁铁吸引②加足量盐酸，然后过滤③加足量硫酸铜溶液，然后过滤④加足量硝酸银溶液，然后过滤
（5）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了硫酸亚铁溶液，你认为他还需要的另外两种金属是Mg、Cu．请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式Mg+FeSO₄=Fe+MgSO₄．

试题分类