Question

20．氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是实验室中常见的一种试剂，氢氧化钠必须密封保存，用化学方程式表示变质原因2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
探究一：确定一瓶氢氧化钠固体是否变质

实验操作	实验现象	结论
取少量样品于试管中，加入适量水，样品全溶解后，滴加足量的稀盐酸（填一种溶液名称）	有气泡产生	氢氧化钠固体已变质

探究二：确定氢氧化钠固体变质的程度

实验操作	实验现象	结论
①取少量样品于试管中，加入适量水，样品全溶解后，滴加过量的CaCl2溶液	产生白色沉淀	氢氧化钠固体部分变质
②静置后取上层清液于试管中，滴入2滴酚酞试液	溶液变为红色

实验方案中滴入过量的CaCl₂溶液目的是除尽碳酸钠．

Answer 1

分析 根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，进行分析解答；
探究一：根据碳酸盐遇酸会生成二氧化碳的性质，检验碳酸钠的存在；
探究二：除去碳酸钠，就是把杂质离子转化为沉淀或气体或水而除去；证明氢氧化钠变质时，要考虑碳酸钠的水溶液也显碱性；
方案中滴入过量的CaCl₂溶液目的是除去氢氧化钠变质生成的碳酸钠．

解答 解：氢氧化钠在空气中能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，反应的化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
探究一：要检验氢氧化钠变质，就是检验碳酸钠的存在，碳酸盐可以与酸反应放出能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体；所以可以加入盐酸，根据产生气体证明变质；
探究二：检验变质程度，就是检验是否含有氢氧化钠，根据氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入过量的氯化钡除去碳酸钠，然后在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红色，则一定是氢氧化钠溶液使酚酞变红，所以氢氧化钠没有完全变质；实验方案中滴入过量的CaCl₂溶液目的除去氢氧化钠变质生成的碳酸钠．
故答案为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
探究一：确定一瓶氢氧化钠固体是否变质

实验操作	实验现象	结论
稀盐酸	有气泡产生

探究二：确定氢氧化钠固体变质的程度

实验操作	实验现象	结论
	溶液变为红色

除尽碳酸钠．

点评 本题综合考查了氢氧化钠的性质以及碳酸根的检验方法及除杂方法，注意把握加入试剂的量，除杂过程中不能加入新的杂质离子，正确选择试剂．