20．有一包白色粉末.可能是碳酸钠.氢氧化钠.硝酸钡.氯化铁.硫酸钠.氯化钠.硝酸镁.硝酸钾中的一种或几种的混合物.现做如下实验:(1)将少量粉末放在烧杯中.加足量水.搅拌.静置.过滤.得无色溶液及白——青夏教育精英家教网——

20．有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化钠、硝酸钡、氯化铁、硫酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钾中的一种或几种的混合物，现做如下实验：
（1）将少量粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；
（2）向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生．
（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解．
根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、氯化钠；一定不存在氯化铁、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；可能存在硝酸钾；
写出（3）步中产生沉淀的化学方程式NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓．

如图a、b两种固体物质的溶解度曲线．
①温度低于20℃时，溶解度：a＜b （选填“＞”或“＜”或“=”）；
②t℃时，将a、b两物质的饱和溶液均加热至40℃（a、b不分解，水分未蒸发），两种溶液中溶质的质量分数：a=b．

18．“侯氏制碱法”的原料之一是氯化钠，产品碳酸钠中总是会含有少量的氯化钠，为了检验某样品中碳酸钠的质量分数，完成如图所示实验：

请根据以上信息回答下列问题（结果保留到小数点后一位）
（1）反应生成沉淀的质量为10g．
（2）样品中碳酸钠的质量分数．

17．向由铜粉和铁粉组成的混合物中，加入一定质量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中加入稀盐酸，无气泡冒出．
（1）写出一定发生反应的化学方程式：Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂．
（2）滤液中可能含有的离子符号是Cu²⁺、Ag⁺．

a、b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	15℃时，a、b的溶液溶质质量分数相等
	B．	加水或升温均可使a、b的饱和溶液变为不饱和溶液
	C．	将15℃时b的饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
	D．	15℃时分别向100 g水中加入20 g a和b，降温至0℃，所得溶液均为饱和溶液

15．若要炼出含杂质3%的生铁2000吨，需要含氧化铁质量分数为90%的赤铁矿石多少吨？

尿素[CO（NH₂）₂]是一种氮肥，但尿素溶液也可用作柴油汽车尾气处理液．如图为某公司生产的车用尿素溶液的标签，用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含NO）时的化学方程式如下（反应条件略去）：2CO（NH₂）₂+4NO+O₂=2CO₂+4N₂+4H₂0
（1）配制该尿素溶液所需尿素的质量是6.5kg，水的体积是（水的密度为1g•cm^-3）13.5L．
（2）若用该尿素溶液处理汽车尾气，可吸收NO的质量是多少？（写出计算过程）

13．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．请从A．硝酸钾、B．纯碱C．硫酸、D．盐酸、E．熟石灰、F．石灰石这六种物质中，选择适当的字母代号填空．
（1）人体胃液中含有的酸是D；
（2）铅蓄电池中含有的酸是C；
（3）侯氏联合制碱法中的“碱”是B；
（4）农田施用的复合肥是A；
（5）可用作补钙剂的是F；
（6）能用于配制农药波尔多液且可用于改良酸性土壤的是E．

A、B、C、D是初中化学中四种常见的不同类别的物质，其中B是红色固体，固体C在空气中易潮解，A、B、C、D和H₂SO₄之间的相互关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“-”表示物质间可以相互反应），请回答：
（1）物质C的化学式为NaOH．
（2）物质D的类别为盐（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）．
（3）反应①的化学方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，反应②的基本反应类型属于复分解反应．
（4）请总结出一条酸与其他物质反应的规律：酸与碱反应产生盐和水．

11．某露置于空气中的生石灰干燥剂，测得其中Ca元素质量分数为60%，向10g干燥剂中加足量稀盐酸使其完全溶解．正确的说法是（　　）

	A．	加入盐酸一定有气泡产生
	B．	生成CaCl₂的物质的量为0.15mol
	C．	此包干燥剂的组成可能是CaCO₃
	D．	干燥剂的成分可能是Ca（OH）₂、CaCO₃的混合物

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