Question

11．某露置于空气中的生石灰干燥剂，测得其中Ca元素质量分数为60%，向10g干燥剂中加足量稀盐酸使其完全溶解．正确的说法是（　　）

• A． 加入盐酸一定有气泡产生
• B． 生成CaCl₂的物质的量为0.15mol
• C． 此包干燥剂的组成可能是CaCO₃
• D． 干燥剂的成分可能是Ca（OH）₂、CaCO₃的混合物

Answer 1

分析 生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，根据钙元素的质量分数判断混合物的组成，再根据物质的性质分析判断有关的说法．

解答 解：由于石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙．
氧化钙中钙元素的质量分数是：$\frac{40}{56}×100%$≈71%
氢氧化钙中钙元素的质量分数是：$\frac{40}{74}×100%$≈54%
碳酸钙中钙元素的质量分数是：$\frac{40}{100}×100%$=40%
由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为60%，则该混合物可能是氧化钙与氢氧化钙的混合物，也有可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物．
A、若该混合物若是氧化钙与氢氧化钙的混合物，加入盐酸不产生气泡．故A错误；
B、钙元素的质量为：10g×60%=6g，钙元素物质的量是：$\frac{6g}{40g/mol}$=0.15mol，由质量守恒定律可知，生成CaCl₂的物质的量为0.15mol．故B正确；
C、由上述分析，此包干燥剂的组成不可能是CaCO₃，故C错误；
D、由上述分析可知，Ca（OH）₂、CaCO₃的混合物中钙的质量分数应在40%～54%之间，干燥剂的成分不可能是Ca（OH）₂、CaCO₃的混合物，故D错误．
故选B．

点评 本题主要考查了混合物成分的判断，熟悉氧化钙的性质及化学式的计算等知识是解答本题的关键．