Question

20．有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化钠、硝酸钡、氯化铁、硫酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钾中的一种或几种的混合物，现做如下实验：
（1）将少量粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；
（2）向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生．
（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解．
根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、氯化钠；一定不存在氯化铁、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；可能存在硝酸钾；
写出（3）步中产生沉淀的化学方程式NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓．

Answer 1

分析 根据碳酸钠和硝酸钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钠和硝酸镁会生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，氯化铁在溶液中显黄色，硫酸钠和硝酸钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化铁会生成氢氧化铁沉淀等知识进行分析．

解答 解：碳酸钠和硝酸钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钠和硝酸镁会生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，氯化铁在溶液中显黄色，硫酸钠和硝酸钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化铁会生成氢氧化铁沉淀，将少量粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀，所以溶液中一定不含氯化铁，可能含有硝酸钡、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、硝酸镁；向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生，所以混合物中一些不含碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，
一定含有氢氧化钠和硝酸镁；向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，所以混合物中一定含有氯化钠，可能含有硝酸钾，所以根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、氯化钠；一定不存在氯化铁、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；可能存在硝酸钾．
（3）步中产生沉淀的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓．
故答案为：氢氧化钠、硝酸镁、氯化钠；氯化铁、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；硝酸钾．
NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．