题目内容
17．向由铜粉和铁粉组成的混合物中，加入一定质量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中加入稀盐酸，无气泡冒出．（1）写出一定发生反应的化学方程式：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2．
（2）滤液中可能含有的离子符号是Cu2+、Ag+．
分析 在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．根据金属活动性，判断金属与盐溶液发生反应的关系，并依据滤液中金属离子判断析出金属；根据滤液与稀盐酸反应的现象，判断过滤得到的金属的组成．
解答 解：
（1）由于在这三种金属的活动性顺序为：Fe＞Cu＞Ag，因此金属铜和铁都可以和硝酸银溶液反应，由于铁的活动性比铜强，因此铁首先和硝酸银溶液反应，向滤渣中滴加稀盐酸，无现象，说明滤渣中一定没有铁，一定发生反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2．
（2）由于硝酸银首先和金属铁反应，因此溶液中一定含有亚铁离子，可能含有铜离子，银离子．
答案：
（1）Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2．
（2）Cu2+、Ag+．
点评 本题难度较大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生的分析能力和应用能力．
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| A． | 滤液M中一定存在Fe2+ | |
| B． | 滤渣N的质量一定小于所加混合物的质量 | |
| C． | 滤渣N中至少含有银和铜 | |
| D． | 反应过程中一定会产生气体 |
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