Question

18．“侯氏制碱法”的原料之一是氯化钠，产品碳酸钠中总是会含有少量的氯化钠，为了检验某样品中碳酸钠的质量分数，完成如图所示实验：

请根据以上信息回答下列问题（结果保留到小数点后一位）
（1）反应生成沉淀的质量为10g．
（2）样品中碳酸钠的质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应前后的质量差即为反应生成碳酸钙的质量，根据碳酸钙质量可以计算碳酸钠质量，进一步可以计算碳酸钠的质量分数．

解答 解：反应生成沉淀的质量为：12.0g+100g+48.0g-150.0g=10g，
故填：10．
（2）设碳酸钠质量为x，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
 106           100
  x            10g
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$，
x=10.6g，
样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{12.0g}$×100%=88.3%，
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．