20．如图是初中化学中的一些基本实验.不能达到实验目的是( )A．制取氧气B．稀释浓硫酸C．检查装置气密性D．粗盐过滤——青夏教育精英家教网——

20．如图是初中化学中的一些基本实验，不能达到实验目的是（　　）

	A．	制取氧气		B．	稀释浓硫酸
	C．	检查装置气密性		D．	粗盐过滤

19．将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠（Na）$\stackrel{O_{2}}{→}$钠的氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$氢氧化钠溶液$\stackrel{CO_{2}}{→}$白色固体
[提出问题]
常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
[查阅资料]
钠的氧化物，除氧化钠（Na₂O）外还有过氧化钠（Na₂O₂），氧化钠和过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：Na₂O+H₂O═2NaOH；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
[作出猜想]
常温下钠与氧气反应的产物．
猜想1：Na₂O；
猜想2：Na₂O₂；
猜想3：Na₂O和Na₂O₂．
[实验探究一]

实验操作	实验现象	实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水	没有气泡生成	猜想1正确

[继续探究]钠在空气中放置一段时间后得到的白色固体的成分．
[作出猜想]
猜想一：Na₂CO₃，
猜想二，Na₂CO₃和NaOH
[实验探究二]

实验操作	实验现象	实验结论
1．取少量白色固体加入足量氯化钙溶液	产生白色沉淀	白色固体成分为Na₂CO₃和NaOH
2．过滤，取少量滤液加入无色的酚酞试液	变成红色	白色固体成分为Na₂CO₃和NaOH

[实验反思]
（1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O．
（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+2H₂O+X↑，X的化学式为O₂．

18．目前，我国高铁技术已经成熟，在很多国际竟标中完美胜出．如图1是我国高铁图片．

（1）高铁建设需要消耗大量的铝、铁等金属．工业上常用电解氧化铝的方法治炼金属铝，该反应属于B（填字母序号）．
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
（2）某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如图2所示．
Ⅰ．为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应通一氧化碳排出玻璃管内的空气，防止一氧化碳不纯发生爆炸．
Ⅱ．装置A玻璃管中发生反应的化学反应方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
Ⅲ．装置B除了吸收CO₂气体外，还有可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气作用．

17．空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法正确的是（　　）

	A．	洁净的空气是纯净物
	B．	空气中的氧气可以供给呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等
	C．	新鲜空气中不含二氧化碳
	D．	分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学反应

16．【现象分析】实验一：向氢氧化钠溶液中加入足量的稀盐酸，发现有气泡冒出，结论：该氢氧化钠溶液已变质．实验二：为进一步验证氢氧化钠溶液是否完全变质，将该氢氧化钠溶液取样，滴加无色酚酞溶液．你对实验二的评价是：（是否可行，说明理由）不可行；碳酸钠的水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；写出氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
【实验反思】碳酸钠对氢氧化钠检验有干扰，在鉴别氢氧化钠之前先要排除干扰因素
【探究应用】实验三：实验室提纯氯化钾样品流程如下：（已知碳酸钾溶液呈碱性）

①操作A的目的是使样品样品充分溶解．X溶液中溶质是K₂CO₃（填化学式）．
②实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡（合理均可）．
③滤液中的溶质除了氯化钾外还有什么？请设计实验逐一鉴别它们：

	实验操作	现象	结论
1	取少量滤液于试管中，加入氯化钡溶液，振荡，静置并过滤，目的检验碳酸钾	均有白色沉淀生成	滤液中的溶质除了氯化钾外还有： KOH、K₂CO₃（填化学式）
2	取步骤1反应后的滤液少量于试管中加入氯化镁溶液，振荡、静置并过滤	均有白色沉淀生成	滤液中的溶质除了氯化钾外还有： KOH、K₂CO₃（填化学式）

④写出步骤1中发生反应的化学方程式BaCl₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KCl．

15．向图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片上的水结了冰，则加入的物质是（　　）

氢氧化钠固体

14．小明喜欢养鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水溶解氧气的质量低于0.003g时，鱼就会死亡．过氧化钙（CaO₂）是一种化学增氧剂，反应的化学方程式为：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑．小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中．
（1）过氧化钙中钙、氧元素的质量比为5：4．
（2）通过计算分析：充分反应后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求（假设产生的氧气完全溶于水，其他因素忽略不计）．

用如图所示装置进行实验．A的容积为350mL，装置气密性良好，实验前K₁、K₂均已关闭．
（1）测定空气中氧气的含量A中预先放入30mL的水，B中盛有水．用凸透镜引燃燃烧匙中的白磷，反应的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．待冷却后打开K₂，观察到B中的水减少了64mL，则A中O₂的体积分数计算式为$\frac{64mL}{350mL-30mL}×$100%．
（2）研究二氧化碳的性质
A中盛有二氧化碳，分液漏斗中盛放氢氧化钠浓溶液，B中盛放稀盐酸．证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应的实验操作是：打开K₁，待液体流下，关闭K₁；一段时间后，打开K₂．实验过程中观察到的现象是B中液体倒吸入A中，A中有气泡冒出，产生以上现象的原因是CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃，使A中气体减少，压强减小，B中液体倒吸入A中；稀盐酸与Na₂CO₃反应生成CO₂气体，有气泡冒出．

12．请根据如图所示实验，回答问题．

（1）A中的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成．该反应的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）B图为利用一氧化碳与氧化铁反应炼铁的原理，该反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

如图所示为粗盐提纯的主要操作．
（1）正确的操作顺序为ACB（填字母序号）．
（2）A中用玻璃棒不断搅拌的目的是加速溶解．
（3）称量精盐质量时，将精盐放在托盘中的纸上，天平指针偏左，合理的操作是B（填字母序号）．
A．减少砝码或游码 B．增加砝码或游码
C．减少药品 D．增加药品．

0 147164 147172 147178 147182 147188 147190 147194 147200 147202 147208 147214 147218 147220 147224 147230 147232 147238 147242 147244 147248 147250 147254 147256 147258 147259 147260 147262 147263 147264 147266 147268 147272 147274 147278 147280 147284 147290 147292 147298 147302 147304 147308 147314 147320 147322 147328 147332 147334 147340 147344 147350 147358 211419