Question

13．用如图所示装置进行实验．A的容积为350mL，装置气密性良好，实验前K₁、K₂均已关闭．
（1）测定空气中氧气的含量A中预先放入30mL的水，B中盛有水．用凸透镜引燃燃烧匙中的白磷，反应的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．待冷却后打开K₂，观察到B中的水减少了64mL，则A中O₂的体积分数计算式为$\frac{64mL}{350mL-30mL}×$100%．
（2）研究二氧化碳的性质
A中盛有二氧化碳，分液漏斗中盛放氢氧化钠浓溶液，B中盛放稀盐酸．证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应的实验操作是：打开K₁，待液体流下，关闭K₁；一段时间后，打开K₂．实验过程中观察到的现象是B中液体倒吸入A中，A中有气泡冒出，产生以上现象的原因是CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃，使A中气体减少，压强减小，B中液体倒吸入A中；稀盐酸与Na₂CO₃反应生成CO₂气体，有气泡冒出．

Answer 1

分析 （1）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；根据集气瓶内气体体积的变化来分析；
（2）根据CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃，使A中气体减少，压强减小温解答．

解答 解：（1）白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；待冷却后打开K₂，观察到B中的水减少了64mL，即为消耗的氧气的体积，
则A中O₂的体积分数计算式为$\frac{64mL}{350mL-30mL}×$100%；
（2）A中盛有二氧化碳，分液漏斗中盛放氢氧化钠浓溶液，B中盛放稀盐酸．证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应的实验操作是：打开K₁，待液体流下，关闭K₁；一段时间后，打开K₂．实验过程中观察到的现象是B中液体倒吸入A中，A中有气泡冒出；产生以上现象的原因是CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃，使A中气体减少，压强减小，B中液体倒吸入A中；稀盐酸与Na₂CO₃反应生成CO₂气体，有气泡冒出．
答案：
（1）4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；  $\frac{64mL}{350mL-30mL}×$100%；
（2）B中液体倒吸入A中，A中有气泡冒出；CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃，使A中气体减少，压强减小，B中液体倒吸入A中；稀盐酸与Na₂CO₃反应生成CO₂气体，有气泡冒出．

点评 题考查了氧气含量的测定、化学方程式的书写以及气体体积分数的计算，掌握化学基本知识是解题的关键．