空气是人类宝贵的自然资源.下列有关空气的说法正确的是( )A．洁净的空气是纯净物B．空气中的氧气可以供给呼吸.燃烧.炼钢.化工生产等C．新鲜空气中不含二氧化碳D．分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法正确的是（　　）

	A．	洁净的空气是纯净物
	B．	空气中的氧气可以供给呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等
	C．	新鲜空气中不含二氧化碳
	D．	分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学反应

分析 A．根据空气的组成来分析；
B．根据空气的用途来分析；
C．根据空气的组成来分析；
D．根据工业制氧气的原理来分析．

解答解：A．洁净的空气是由氮气、氧气、稀有气体等多种气体组成的，属于混合物，故错误；
B．空气中的氧气可以供给呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等，故正确；
C．新鲜的空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质，故错误；
D．空气主要是由氮气和氧气组成的，分离液态空气法得到氮气和氧气属于物理变化，故错误．
故选B．

点评解答本题关键是要熟记空气种成分和各成分的性质和用途，并能灵活运用．

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7．下列实验操作正确的是（　　）

稀释浓硫酸

蒸发食盐水

8．同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．
（1）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是AB（填序号）
A．氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质
B．用水洗净后的烧杯未干燥就直接用于配制
C．用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数
（2）当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，发现有气泡产生，
小组同学产生质疑，要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究．
[分析]氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收水，还可以与空气中二氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
[猜想假设]猜想一：该氢氧化钠样品部分变质．
猜想二：该氢氧化钠样品全部变质．
[查阅资料]①已知反应：CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓
②部分盐酸溶液的pH如下表：

盐溶液	CaCl₂溶液	Na₂CO₃溶液	NaCl溶液
pH	等于7	大于7	等于7

[进行实验]请你与他们共同完成，并回答所给的问题：

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤一：取少量样品于试管中，加适量水振荡后全部溶解，滴入CaCl₂溶液至过量，充分反应后，静置．	白色沉淀	样品中一定含有Na₂CO₃ （填化学式）
步骤一：取步骤一充分反应后的少量上层清液于试管中，滴入无色酚酞试液		结合两步实验得出猜想一成立．

[拓展]研究性小组同学在步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用硫酸铜溶液（答案合理即可）替代．
[反思]NaOH固体应密封保存．

5．BaCl₂•2H₂O是一种无色透明的晶体，可用于电子、仪表、冶金等工业．工业上采用钡矿粉（主要成分为BaCO₃，含有Ca²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺等杂质）来制备BaCl₂•2H₂O，其流程如下：

（1）酸浸过程中主要成分发生反应的化学方程式为BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）₂和Mg（OH）₂．
（3）图A、图B分别是氢氧化钙、氢氧化钡的溶解度曲线，据图分析，要使Ca²⁺更好沉淀，还应采取的措施为升高温度．

（4）实验室用BaSO₄沉淀法测定产品中钡元素含量，实验步骤为：
Ⅰ．称取0.6g BaCl₂•2H₂O试样，加入100mL水使之完全溶解，加入一定量稀盐酸酸化溶液．
Ⅱ．边搅拌边逐滴加入稀硫酸至反应完全．
Ⅲ．过滤、洗涤沉淀3～4次，确认已洗涤干净．
Ⅳ．干燥、称量沉淀后计算出BaCl₂•2H₂O中钡元素的含量．
①若步骤 I称取的样品过少，则在步骤III洗涤时可能造成的影响为沉淀量少，洗涤造成的损耗大；
②步骤Ⅱ加入稀硫酸至反应完全的判断方法是静置，取上层清液适量于试管中，滴入稀硫酸后不再有沉淀产生．

12．请根据如图所示实验，回答问题．

（1）A中的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成．该反应的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）B图为利用一氧化碳与氧化铁反应炼铁的原理，该反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

2．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题：
（1）煤和石油、天然气常称为化石燃料．
（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是增大与氧气的接触面积，有利于煤的充分燃烧．
（3）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体．为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷．该反应的化学方程式为CO₂+4H₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CH₄+2H₂O．
（4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是B（填字母序号，下同）．
A．甲醇（CH₄O） B．甲酸（CH₂O₂） C．乙醇（C₂H₆O） D．乙酸（C₂H₄O₂）
（5）下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是BC．
A．大量使用化石燃料 B．植树造林，增大植被面积 C．将二氧化碳变废为宝，循环利用．

9．下列鉴别方法不可行的是（　　）

	A．	用灼烧法鉴别羊毛线与棉纱线
	B．	用点燃的木条鉴别氯酸钾与氯化钾
	C．	用带火星的木条鉴别二氧化碳和氧气
	D．	用酚酞试液鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液

6．下列有关事实的认识不正确的是（　　）

	A．	生活中见到的“加碘食盐”、“高钙牛奶”中的“碘、钙”应理解为元素
	B．	“墙内开花墙外香”说明分子是不断运动的
	C．	水在通电的条件下能生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
	D．	水和过氧化氢化学性质不同是因为分子构成不同

7．如图是汽车尾气处理过程中在催化剂的作用下发生的某个反应的微观示意图（　　）

注：图中一种小球代表一种元素的原子，

分别代表C、N、O三种原子．

	A．	这个反应的示意图反应的化学方程式为：2NO+2CO═N₂+2CO₂
	B．	图中表示化合物的是
	C．	由微观示意图可知反应前后原子种类和个数不变，说明原子不可分
	D．	反应中反应物和生成物各粒子的个数比为2：2：1：2