16．X是常见固态化合物.可发生如图所示的变化.(1)X的化学式是Na2CO3．(2)写出图中①反应的化学方程式:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH．(3)A在生活和生产中的用途是——青夏教育精英家教网——

16．X是常见固态化合物，可发生如图所示的变化，

（1）X的化学式是Na₂CO₃．
（2）写出图中①反应的化学方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）A在生活和生产中的用途是灭火．
（4）反应②的微观实质是氢氧根离子和铜离子生成氢氧化铜沉淀．

钛和钛合金是21世纪的重要材料，具有很多优良性能，钛元素在化合物中一般显+4价．它在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关钛元素的说法错误的是（　　）

	A．	质子数为22
	B．	相对原子质量为47.87g
	C．	属于金属元素
	D．	与氯元素组成的化合物的化学式为TiCl₄

14．下列实验操作或设计中正确的是（　　）

	A．	分离碘酒中的碘		B．	验证质量守恒定律
	C．	食盐的结晶		D．	稀释浓硫酸

13．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成200g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量质295.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠，计算：
（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

同学们发现NaOH溶液与NaHCO₃溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO₃溶液与NaOH溶液发生了反应．
（1）实验装备
①查阅资料：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O
②用一定溶质质量分数的NaHCO₃、NaOH和Na₂CO₃三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．

	NaHCO₃溶液	NaOH溶液	Na₂CO₃溶液
加入稀盐酸	现象Ⅰ	无明显变化	产生气泡
加入澄清石灰水	溶液变浑浊	无明显变化	现象Ⅱ
加入CaCl₂溶液	无明显变化	溶液变浑浊	溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	澄清石灰水无明显变化	澄清石灰水无明显变化

表中的现象Ⅰ为产生气泡，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）实验过程
【实验1】证明反应生成了Na₂CO₃
同学们选用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在NaHCO₃溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是氯化钙溶液．有同学提出这个实验不足以证明有Na₂CO₃生成，其理由是CaCl₂和NaOH反应生成Ca（OH）₂，氢氧化钙是微溶物．为了证明有Na₂CO₃生成，需要继续进行的操作是取少量反应后的滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na₂CO₃生成，反之则没有．
【实验2】证明反应后NaHCO₃不存在
同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO₃存在，反之则没有．
（3）实验反思
通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是一是可以通过检验反应物证明反应发生；二是可以通过检验产物证明反应发生．

人类的日常生活和工农业生产离不开水，请回答：
（1）区分软水和硬水的方法是取水样于试管中，向试管中加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少、有大量浮渣则是硬水．
（2）净化水的方法中，相对净化程度较高的是蒸馏．
（3）水在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（4）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①t₁℃时，将60g甲物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w（甲）与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w（乙）大小关系为w（甲）＞w（乙）（填“＜”“＞”或“=”）
②若甲中含有少量的乙，除去乙的方法是冷却热饱和溶液使甲结晶析出．

10．加碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO₃），回答下列问题．
（1）碘酸钾的相对分子质量为214．
（2）在碘酸钾中碘元素的质量分数是59.3%．
（3）21.4g碘酸钾中含碘12.7g．

某固体混合物A中可能含硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡、氯化铵等物质中的若干种．按如图所示进行实验，出现的现象如图所述（实验过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．
根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）现象X是石蕊试液变红色，气体E的化学式为NH₃．
（2）固体混合物A中，肯定存在的物质是Na₂CO₃、NH₄Cl（写化学式）．
（3）写出步骤①中发生反应的化学方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）仅根据上述实验现象，还不能确定混合物A的组成．为确定混合物A的成分，可用沉淀G再进行实验．方法是取沉淀G少许，向其中加入足量稀硝酸，若沉淀全部溶解，则固体混合物A中不含Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄（化学式）．

8．如图是实验室一些常见仪器装置，根据图回答问题：
（1）写出如图中带标号仪器的名称：①试管，②铁架台．
（2）用高锰酸钾制取氧气，选择的装置AC或AE（填序号），该反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）实验室制取二氧化碳，应选用的固体药品是大理石．

7．人类社会的发展离不开金属材料，用你学到的化学知识分析下列问题．
（1）物质的性质决定物质的用途．由于铜具有良好的导电性，所以铜常用于制作导线．
（2）常见的三种金属被发现和使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟下列③（填序号）关系最大．
．①地壳中金属元素的含量；②金属的熔点；③金属的活动性
（3）铝在空气中表现良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（4）有铜和氧化铜的混合物10g，通入氢气加热至完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为8.4g．
①写出氧化铜与氢气反应的化学方程式CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
②该混合物中氧化铜的质量为8g．

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