Question

13．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成200g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量质295.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠，计算：
（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

Answer 1

分析 碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量为：200g+100g-295.6g=4.4g，
故填：4.4g．
（2）解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y，
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
106           142      44
x              y      4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{142}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，y=14.2g，
原样品的质量为：15.6g-14.2g+10.6g=12g，
原样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{12g}$×100%=88.3%，
答：原样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．