题目内容

9．某固体混合物A中可能含硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡、氯化铵等物质中的若干种．按如图所示进行实验，出现的现象如图所述（实验过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．
根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）现象X是石蕊试液变红色，气体E的化学式为NH3．
（2）固体混合物A中，肯定存在的物质是Na2CO3、NH4Cl（写化学式）．
（3）写出步骤①中发生反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（4）仅根据上述实验现象，还不能确定混合物A的组成．为确定混合物A的成分，可用沉淀G再进行实验．方法是取沉淀G少许，向其中加入足量稀硝酸，若沉淀全部溶解，则固体混合物A中不含Ba（NO3）2、Na2SO4（化学式）．

分析 根据碳酸根离子和氢离子反应会生成二氧化碳气体，氢氧根离子和铵根离子反应会生成氨气，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀等知识进行分析．

解答 解：碳酸根离子和氢离子反应会生成二氧化碳气体，氢氧根离子和铵根离子反应会生成氨气，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，混合物A中加入盐酸会生成气体B，所以混合物A中一定含有碳酸钠，气体B是二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色；混合物A和氢氧化钠反应会生成气体C，所以混合物A中含有氯化铵，E是氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水能使酚酞变红色；C、D溶液和氯化钡反应会生成白色沉淀，碳酸钠和氯化钡也会生成白色的碳酸钡沉淀，所以混合物A中可能含有硫酸钠，碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡不能共存所以混合物A中一定不含硝酸钡，所以
（1）现象X是石蕊试液变红色，气体E的化学式为NH3；
（2）通过推导可知，固体混合物A中，肯定存在的物质是Na2CO3、NH4Cl；
（3）步骤①中发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）仅根据上述实验现象，还不能确定混合物A的组成．为确定混合物A的成分，可用沉淀G再进行实验．方法是取沉淀G少许，向其中加入足量稀硝酸，若沉淀全部溶解，不含硫酸钡沉淀，则固体混合物A中不含Ba（NO3）2、Na2SO4．
故答案为：（1）石蕊试液变红色，NH3；
（2）Na2CO3、NH4Cl；
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）Ba（NO3）2、Na2SO4．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．

练习册系列答案
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19．现有X、Y、Z 三种金属，根据下列方程式可知，三种金属活动性顺序是（　　）
①Z+YSO4=ZSO4+Y          
②X+YSO4=XSO4+Y
③Z+H2SO4=ZSO4+H2↑        
④X+H2SO4不发生反应．
A．Z＞X＞YB．Z＞Y＞XC．X＞Y＞XD．X＞Z＞Y
20．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加人样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加人5g
剩余固体的质量3g2gl g1g
试计算该稀盐酸的溶质质量分数．
17．下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．苹果榨汁B．海水晒盐C．粮食酿酒D．矿石粉碎
4．人们的生活用水必需经过一系列净化处理才能使用．
（1）河水经过静置、沉淀、过滤等操作可除去水中不溶性杂质．加放活性炭除去水中的异味，再消毒杀菌可得到自来水．X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，
则X的化学式为ClO2．
（2）判断生活用水硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验．生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度．
（3）如图1是水通电分解的示意图．该反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（4）水是最常见的溶剂．氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下表
物质/溶解度/温度0℃10℃20℃30℃40℃
氯化钠35g35.536g36.537g
碳酸钠6g10g18g36.550g
①依据上表数据，绘制出氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如图2），图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是A（选填“A”或“B”）．
②图中两物质曲线相交于M点，此点表示的意义是在30℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等．
③40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．
④生活在盐湖（湖水中主要成分是Na2CO3）附近的人们习惯“夏天晒盐”（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）．请你答出“冬天捞碱”的道理碳酸钠的溶解度随温度的降低减小明显．
14．下列实验操作或设计中正确的是（　　）
A．
分离碘酒中的碘		B．
验证质量守恒定律
C．
食盐的结晶		D．
稀释浓硫酸
1．如图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图．已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料；B为氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色．试回答下列问题：（框图中的反应条件和某些生成物已略去）

（1）请写出下列物质的化学式：BCuO，DFe，FCu．
（2）上述反应中，不属于置换反应的是③（填序号）．
（3）请写出反应④的化学方程式：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4．
（4）请写出E在生产生活中的一种用途制农药．
18．A-H都是初中常见的物质，其中D为蓝色沉淀，A、E是组成元素相同的两种气体，F、H为黑色固体．他们之间转化关系如下图（反应条件及部分反应物和生成物已略去）

①F的化学式是C；
②写出反应E→G的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
③写出反应C→D的化学方程式CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓，反应类型复分解反应．
19．下列是实验室制取气体的一些装置图，请根据要求回答：

（1）实验室用高锰酸钾做原料制氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑、；可选用的发生装置是B（填字母序号）．
（2）实验室制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．按照气流自左至右方向流动，所用仪器按连接顺序依次为AFD（填字母顺序）．
（3）实验室若用5%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合来制取氧气．要配制5%的过氧化氢溶液600g，需要质量分数为30%的过氧化氢溶液（密度为1.1g/cm3）90.9mL（计算结果保留一位小数）．稀释过氧化氢溶液的主要步骤有：计算、量取、稀释、装瓶并贴标签．

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