11．学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取CO2 后残留的废液．同学们想探究废液中溶质的成分.进行了如下探究．[提出问题]废液中的溶质是什么物质[作出猜想]根据实验室制取二氧化碳的反应原理Ca——青夏教育精英家教网——

11．学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取CO₂ 后残留的废液．同学们想探究废液中溶质的成分，进行了如下探究．
【提出问题】废液中的溶质是什么物质
【作出猜想】根据实验室制取二氧化碳的反应原理CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（填化学方程式），同学们一致认为废液中一定有CaCl₂，小花认为废液中的溶质还可能含有HCl（填化学式）．
【查阅资料】CaCl₂ 溶液呈中性．
【实验与结论】
（1）小红分别取少量该废液和CaCl₂ 溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为废液中的溶质只有CaCl₂．
你认为小红的实验不能（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是酚酞试液遇酸性、中性溶液不显色，遇碱性液才显红色．
（2）小花为了证明自己的猜想是正确的，她选择紫色石蕊试液进行实验，实验中看到的现象是紫色石蕊试液变红，证明自己的猜想成立．
（3）小强选择了另外一种不同类别的物质Zn （填化学式）进行实验，也得到了与小花同样的结论．
【拓展与应用】若想要处理废液得到只含CaCl₂ 一种溶质的溶液，你选择向废液中加入过量的A（填字母），反应完成后过滤．
A．碳酸钙粉末 B．氢氧化钠固体 C．熟石灰 D．生石灰．

10．取200克稀盐酸跟50克含杂质的大理石于烧杯中，恰好完全反应．反应后烧杯中剩余物质为232.4克．（CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O）
（1）根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为17.6克？
（2）实际参加反应的HCl的质量是多少克？
（3）原稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

9．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．说法正确的是（　　）

	A．	其中溶解度随温度升高而增大的物质是C
	B．	t₃℃时，B物质的溶解能力比A物质强
	C．	t₂℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数大于C物质的饱和溶液中溶质的质量分数
	D．	如要从A与B的混合物中提取纯净的A物质，应采用蒸发溶剂法

8．下列叙述中，属于化学性质的是（　　）

酒精易挥发

铜丝具有延展性

石墨具有导电性

7．“嫦娥一号”绕月探测卫星于2007年10月24日成功发射，实现了中国人民的飞月梦．担任此次发射卫星任务的是“长征三号甲”运载火箭，所用燃料是液态氮，助燃剂是液态氧，燃烧时产生巨大的推动力将“嫦娥一号”送上了太空．
（1）可燃物燃烧需要的条件是必须与氧气或空气接触、温度达到可燃物的着火点；
（2）氢气燃烧的化学方程式是2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；
（3）消防队员用消防直升机在空中向燃烧区域喷洒的是干粉，其主要成分是碳酸氢钠．碳酸
氢钠在加热状态下发生分解反应，生成了水、二氧化碳、碳酸钠（Na以色列轰炸加沙地带时使用贫铀弹，敦促国际₂CO₃）．请写出碳酸氢钠（NaHCO₃）受热分解的化学方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

6．小刚同学对所学的部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（　　）

A 化学与健康	B 资源的利用和保护
①缺铁会引起贫血 ②食用黄瓜可大量补充钙 ③用地沟油烹饪的食物会危害人体健康	①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放 ②爱护水资源要节约用水和防止水污染 ③保护金属资源只能通过防止金属腐蚀来实现
C“低碳经济”的措施	D 化学与生活
①拆除低效率的小型燃煤发电厂 ②研制和开发新能源替代传统能源 ③增强室内自然采光，减少照明用电	①洗涤剂去油污是洗涤剂具有乳化作用 ②湿衣服晾干是因为分子之间有间隔 ③活性炭除去冰箱异味，是利用活性炭的吸附性

5．下列是制取气体的发生装置和收集装置，请回答：

（1）写出图甲中标有①、②的仪器名称：①试管②酒精灯．
（2）若用B装置制取氧气，所利用的反应原理的文字表达式：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气
（3）若用氯酸钾制取氧气，所选发生装置是，若选该装置用高锰酸钾制取氧气，对该装置应作的改进是在试管口放一棉花团．
（4）氧气可用法收集，原因是密度比空气的密度大，氧气还可用法收集，原因是不易溶于水．
（5）若在如图乙F装置中装满水用来收集氧气，则氧气应从b端通入．

4．某同学用量筒量取液体时，先用俯视读数的方法，测得量筒内液体体积为50ml，倒出一些后，他又用仰视读数的方法，测得剩余液体体积为35ml．则他倒出液体的体积是（　　）

3．下列不属于“空气污染指数”需要监测的污染物是（　　）

2．如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图如图

（1）用图1中序号表示配制溶液的制取操作顺序②⑤①④③
（2）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺位置见图，则称取的NaCl称量为18.2g
（3）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数小于（填“大于”“小于”或“等于”）10%
（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管填仪器名称），滴加蒸馏水至刻度线，如图2观察方式正确的是A（填字母）
（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

0 147053 147061 147067 147071 147077 147079 147083 147089 147091 147097 147103 147107 147109 147113 147119 147121 147127 147131 147133 147137 147139 147143 147145 147147 147148 147149 147151 147152 147153 147155 147157 147161 147163 147167 147169 147173 147179 147181 147187 147191 147193 147197 147203 147209 147211 147217 147221 147223 147229 147233 147239 147247 211419