Question

10．取200克稀盐酸跟50克含杂质的大理石于烧杯中，恰好完全反应．反应后烧杯中剩余物质为232.4克．（CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O）
（1）根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为17.6克？
（2）实际参加反应的HCl的质量是多少克？
（3）原稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：200g+50g-232.4g=17.6g，
故填：质量守恒；17.6．
（2）设实际参加反应的HCl的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，
       73         44
       x         17.6g
$\frac{73}{x}$=$\frac{44}{17.6g}$，
x=29.2g，
答：参加反应的氯化氢质量是29.2g．
（3）原稀盐酸中溶质的质量分数是：$\frac{29.2g}{200g}$×100%=14.6%，
答：原稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．