题目内容
11．学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取CO2 后残留的废液．同学们想探究废液中溶质的成分，进行了如下探究．【提出问题】废液中的溶质是什么物质
【作出猜想】根据实验室制取二氧化碳的反应原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（填化学方程式），同学们一致认为废液中一定有CaCl2，小花认为废液中的溶质还可能含有HCl（填化学式）．
【查阅资料】CaCl2 溶液呈中性．
【实验与结论】
（1）小红分别取少量该废液和CaCl2 溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为废液中的溶质只有CaCl2．
你认为小红的实验不能（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是酚酞试液遇酸性、中性溶液不显色，遇碱性液才显红色．
（2）小花为了证明自己的猜想是正确的，她选择紫色石蕊试液进行实验，实验中看到的现象是紫色石蕊试液变红，证明自己的猜想成立．
（3）小强选择了另外一种不同类别的物质Zn （填化学式）进行实验，也得到了与小花同样的结论．
【拓展与应用】若想要处理废液得到只含CaCl2 一种溶质的溶液，你选择向废液中加入过量的A（填字母），反应完成后过滤．
A．碳酸钙粉末 B．氢氧化钠固体 C．熟石灰 D．生石灰．
分析 根据方程式的写法写出反应原理；判断溶质时不仅考虑生成物还需要考虑反应物是否过量；（1）滴入无色酚酞试液无色不一定显中性，可能显酸性；（2）检验酸性可以用紫色石蕊试液；（3）检验酸时可以利用酸的化学性质考虑；根据除杂质不能引入新的杂质考虑．
解答 解：反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，二氧化碳标上上升符号，反应物中盐酸可能过量，所以还可能含有氯化氢；
（1）酚酞试液遇酸性、中性溶液不显色，遇碱性液才显红色，所以滴入无色酚酞试液无色不一定显中性，可能显酸性，所以不能说明只含有氯化钙；
（2）由于小花的猜想中有盐酸，所以盐酸过量，酸能使紫色石蕊试液变红；
（3）由于酸可以与金属反应生成盐和氢气，所以可以用金属锌，只要能有气泡冒出，说明有盐酸；
加入的试剂能与盐酸反应并且生成氯化钙，且过量后能与氯化钙分离开，因为碳酸钙过量后通过过滤可以除去，所以用碳酸钙．
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（1）HCl； 不能； 酚酞试液遇酸性、中性溶液不显色，遇碱性液才显红色（合理的可酌情给分）（2）紫色石蕊试液变红（3）Zn（或CuO或Cu（OH）2或CaCO3合理即可）； A．
点评 解答本题的关键是要知道酚酞试液遇酸性、中性溶液都不显色，还要知道酸的化学性质，根据酸的化学性质判断是否含有酸；除杂质时不能引入新的杂质．
练习册系列答案
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2．t℃时，向x克KNO3不饱和溶液中，加入a克KNO3或蒸发掉克b水 恢复到t℃，溶液达到饱和，据此下列推论正确的是（ ）
| A． | 若原溶液中溶质质量分数为$\frac{50a}{a+b}$% 则x=2b | |
| B． | 在t℃时，KNO3的溶解度为$\frac{100a}{b}$ | |
| C． | 若原不饱和溶液蒸发掉2b克水，恢复到原温度，能析出2a克KNO3 | |
| D． | 在t℃时所配得的KNO 3溶液中溶质质量分数 一定 不大于$\frac{100a}{a+b}$% |
6．小刚同学对所学的部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（ ）
| A 化学与健康 | B 资源的利用和保护 |
| ①缺铁会引起贫血 ②食用黄瓜可大量补充钙 ③用地沟油烹饪的食物会危害人体健康 | ①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放 ②爱护水资源要节约用水和防止水污染 ③保护金属资源只能通过防止金属腐蚀来实现 |
| C“低碳经济”的措施 | D 化学与生活 |
| ①拆除低效率的小型燃煤发电厂 ②研制和开发新能源替代传统能源 ③增强室内自然采光，减少照明用电 | ①洗涤剂去油污是洗涤剂具有乳化作用 ②湿衣服晾干是因为分子之间有间隔 ③活性炭除去冰箱异味，是利用活性炭的吸附性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用．工业经济的飞速发展，对铝合金的需求日益增多，使铝合金的研究也随之深入．已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
查阅资料：铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜（填名称）．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
实验探究：下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
探究结论：猜想3成立．
反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
【拓展与分析】（注意：若答对本小题奖励4分，化学总分不超过60分）
请设计两个不同的实验方案，验证铝、铜的金属活动性强弱．
方案一：将铝丝和铜丝分别插入稀盐酸中，观察现象；
方案二：铝丝插入硫酸铜溶液中，观察现象．
【总结归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：
①通过金属与酸反应比较；②通过金属与盐溶液反应比较．
查阅资料：铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜（填名称）．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
实验探究：下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
| 实验方案 | 实现现象 | 结论 |
| ①取一定量的合金粉末，加过量的30%的氢氧化钠溶液 ，充分反应后过滤，滤渣备用． | 粉末部分溶解，并有气体放出． | 合金中一定含有铝． |
| ②取步骤①所得滤渣，加过量的10%盐酸 ，充分反应． | 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色． | 合金中一定含有铁和铜． |
反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
【拓展与分析】（注意：若答对本小题奖励4分，化学总分不超过60分）
请设计两个不同的实验方案，验证铝、铜的金属活动性强弱．
方案一：将铝丝和铜丝分别插入稀盐酸中，观察现象；
方案二：铝丝插入硫酸铜溶液中，观察现象．
【总结归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：
①通过金属与酸反应比较；②通过金属与盐溶液反应比较．
3．下列有关实验现象描述正确的是（ ）
| A． | 红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾 | |
| B． | 木炭在氧气中剧烈燃烧，发白光，生成二氧化碳 | |
| C． | 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味气体 | |
| D． | 铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 |