8．为了除去粗盐中的Ca2+.Mg2+.SO42-等离子.可将粗盐溶于水后进行如下操作:①加入适量盐酸.②加过量NaOH溶液.③加过量Na2CO3溶液.④加过量BaCl2溶液.⑤过滤．下列操作顺序合理——青夏教育精英家教网——

8．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na₂CO₃溶液，④加过量BaCl₂溶液，⑤过滤．下列操作顺序合理的是（　　）

②③④⑤①

④③②①⑤

④②③①⑤

②④③⑤①

7．以下是实验室常用的部分仪器．

（1）仪器①的名称为锥形瓶；
（2）某同学要用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，已经选择了仪器①②③，则还需要从上图中选择的仪器是⑥（填仪器的序号），该方法制取氧气的优点是环保，无污染；
（3）此装置还可用于制取CO₂气体，若制取8.8gCO₂，理论上需要146g10%的稀盐酸与足量大理石反应．

6．归纳与比较，是学习化学的重要方法之一，对比CO和CO₂，回答下列问题．
（1）写出碳不充分燃烧时的化学方程式2C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO；
（2）它们的组成元素相同，但化学性质不同的微观原因是分子的构成不同；
（3）除去CO气体中混有少量的CO₂，可将该混合气体通过氢氧化钠溶液；
（4）工业上CO可用来冶炼金属，同时得到CO₂，是利用它的还原性．

5．“方便面”逐渐走入人们的生活中，回答下列问题：
（1）我们可以闻到食物的香味，是因为分子不断运动；
（2）用天然气煮方便面，其主要成份充分燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O+CO₂；
（3）用漏勺捞煮好的方便面，与化学基本操作中的过滤原理相似．

4．回答下列与水有关的问题：
（1）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水；
（2）自来水生产过程中，可用活性炭除去水中的颜色和异味；
（3）X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X，则X的化学式为ClO₂；
（4）用水能鉴别硫酸铜和氯化钠，因为两种溶液的颜色不同．

3．下列气体能供给呼吸，支持燃烧的是（　　）

2．叠氮化钠（NaN₃）倍广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究：
【应用研究】
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃迅速分解为Na、N₂，反应方程式为：2NaN₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N₂↑．．
【制备研究】
（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+X，X气体的化学式NH₃．
【Na₂CO₃质量分数测定】
工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，为测定样品中Na₂CO₃的质量分数设计如图1装置．
（已知H₂SO₄溶液与NaN₃，反应不生成气体．与碳酸钠反应生成二氧化碳气体）．
提示：碱石灰是NaOH和CaO固体，能吸水和二氧化碳气体，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸和水．

（3）装置A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气．设计的实验步骤为：
①精确称量样品，检查装置气密性；
②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；
③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；
④再打开弹簧夹，鼓入空气；此次鼓入空气的作用是将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置．
⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定3（填数字）个数据．如不用装置C后的球型干燥管装置，则得到的碳酸钠的含量偏大（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）．
【NaN₃纯度测定】
精确称量0.140gNaN₃样品，设计如图2装置，测定其纯度．已知2NaN₃→3N₂（NaN₃中的N全部转化为N₂，其他产物略），反应中放出大量的热．
（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差不变（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
（5）若一定条件下氮气的密度为1.2g/L，现测得量器管中气体体积相同条件下为70ml，则NaN₃纯度为92.86%（保留一位小数）．

1．绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO₄•7H₂O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等．绿矾（FeSO₄•7H₂O）的一种综合利用工艺如下：

（1）分离得碳酸亚铁固体和母液方法是过滤，所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒（至少两种）．
（2）绿矾与NH₄HCO₃在溶液中反应，有CO₂和H₂O等四种物质生成，反应的化学方程式为2FeSO₄•7H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑+14H₂O．
（3）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO₃$\stackrel{分解}{→}$FeO$\stackrel{还原}{→}$Fe，实际作还原剂的是CO，写出“焙烧”过程中各反应的化学方程式：
A．FeCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO₂↑
B．CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；该反应为吸热（吸热或放热）
C．FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO₂．
（4）母液“除杂”后，就得到（NH₄）₂SO₄粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、冷却热饱和溶液、过滤、洗涤、干燥．

7．某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）

	A．	H⁺、Cl^-、Ba²⁺、CO₃^2-		B．	Ag⁺、I^-、K⁺、NO₃^-
	C．	K⁺、OH^-、Cl^-、Na⁺		D．	Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺

6．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（　　）

	A．	K₂CO₃ NaCl HCl		B．	CuSO₄ H₂SO₄ NaNO₃
	C．	BaCl₂ AgNO₃ Na₂SO₄		D．	AlCl₃ KNO₃ Na₂SO₄

0 146756 146764 146770 146774 146780 146782 146786 146792 146794 146800 146806 146810 146812 146816 146822 146824 146830 146834 146836 146840 146842 146846 146848 146850 146851 146852 146854 146855 146856 146858 146860 146864 146866 146870 146872 146876 146882 146884 146890 146894 146896 146900 146906 146912 146914 146920 146924 146926 146932 146936 146942 146950 211419