题目内容

7．以下是实验室常用的部分仪器．

（1）仪器①的名称为锥形瓶；
（2）某同学要用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，已经选择了仪器①②③，则还需要从上图中选择的仪器是⑥（填仪器的序号），该方法制取氧气的优点是环保，无污染；
（3）此装置还可用于制取CO2气体，若制取8.8gCO2，理论上需要146g10%的稀盐酸与足量大理石反应．

分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气属于固液常温型，该同学选择了仪器①②③，有长颈漏斗，则须选择双孔塞；
（3）根据生成的二氧化碳的质量，由反应的化学方程式计算即可．

解答 解：（1）仪器①是锥形瓶；故填：锥形瓶；
（2）过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气属于固液常温型，该同学选择了仪器①②③，有长颈漏斗，则选择双孔塞，过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，此方法环保，无污染；故填：⑥；环保，无污染；
（3）解：设需要10%的稀盐酸的质量为x，则
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
       73            44
     10%×x          8.8g
$\frac{73}{44}=\frac{10%×x}{8.8g}$
x=146g
故填：146．

点评 本题考查了仪器的名称、制取气体装置的选择以及根据化学方程式的计算，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
4．（1）请用化学符号填空：
①3个氨分子3NH3；              ②能保持二氧化硫化学性质的最小微粒SO2；
③醋酸溶液中的阳离子H+；     ④血液中C6H12O6含量偏低易引起低血糖．
（2）中国已经成为世界上第三个掌握月球软着陆和月面巡视探测技术的国家，在2013年12月15日，嫦娥三号就能成功与玉兔号月球车进行互拍，五星红旗亮相月面．
①玉兔号月球车上使用的是核能电池，使用中能量的转化为：核能转化为电能．
②发射“嫦娥三号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），反应的化学方程式为：
X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，则X的化学式为D （填字母序号）．
A．H2       B．CH4           C．C2H8N          D．C2H8N2．
5．高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料．请回答：
（1）地壳中硅元素的含量仅次于氧元素．
（2）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作为来新能源，其反应方程式为Si+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SiO2．
（3）现代社会对能量的需求越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求．人们正在开发其他能源如：太阳能、风能（至少填两个）
2．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题．

（1）写出图中标号仪器的名称：①试管，②集气瓶．
（2）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，应选用的装置是（填代号，下同）BC，发生反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．用高锰酸钾制取纯净的氧气应选择的装置为AD，发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其化学方程式分别是：
①2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑    ②NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑
某同学采用反应①的方法制取CO2，应该选用的发生装置是A，他不选择反应②制取CO2的理由是制得的CO2不纯净．
2．叠氮化钠（NaN3）倍广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究：
【应用研究】
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，反应方程式为：2NaN3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2↑．．
【制备研究】
（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X，X气体的化学式NH3．
【Na2CO3质量分数测定】
工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图1装置．
（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体．与碳酸钠反应生成二氧化碳气体）．
提示：碱石灰是NaOH和CaO固体，能吸水和二氧化碳气体，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸和水．

（3）装置A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气．设计的实验步骤为：
①精确称量样品，检查装置气密性；
②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；
③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；
④再打开弹簧夹，鼓入空气；此次鼓入空气的作用是将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置．
⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定3（填数字）个数据．如不用装置C后的球型干燥管装置，则得到的碳酸钠的含量偏大（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）．
【NaN3纯度测定】
精确称量0.140gNaN3样品，设计如图2装置，测定其纯度．已知2NaN3→3N2（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．
（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差不变（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
（5）若一定条件下氮气的密度为1.2g/L，现测得量器管中气体体积相同条件下为70ml，则NaN3纯度为92.86%（保留一位小数）．
12．结合如图所示的实验装置，回答下列问题．
（1）标有a的仪器名称是试管；
（2）在实验室里利用块状大理石和稀盐酸制取CO2；
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
①应选择的发生装置是B；
②若要生成2.2gCO2，参加反应的CaCO3的质量为5g；
（3）关于图C所示的实验中，
①若X是石蕊溶液，能观察到的现象是石蕊溶液变红色；
②若X是澄清的石灰水，将能观察到C试管内的液体中出现浑浊．
19．为探究一久置的氢氧化钠是否变质，化学活动小组同学做了如下实验：
（1）经探究，上述样品已变质，变质的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）；
（2）实验一中的现象是固体溶解，产生气泡；
（3）无色溶液e中一定有的溶质是氯化钠；
（4）确定无色溶液d中可能有的溶质，操作为加入过量的氯化钡，再加入酚酞试液．
16．向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是（　　）
①滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
②滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Mg2+
③滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+
④滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+、Mg2+．
A．①②B．③④C．①③D．②④
17．如图是氢氧化钠的溶液中滴加稀盐酸的实验操作过程，请回答下列问题
（1）酚酞溶液的作用指示反应的发生（或指示反应进行的程度）
（2）用胶头滴管逐滴滴加的原因防止盐酸过量
（3）由氢氧化钠和盐酸反应的微观图，可知氢氧化钠和稀盐酸反应的实质是H++OH-=H2O

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网