7．如图是甲.乙两种固体物质的溶解度曲线．下列有关叙述正确的是( )A．除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法B．10℃时.甲.乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等C．20℃时.甲物质的饱和溶液的溶质——青夏教育精英家教网——

7．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法
	B．	10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
	C．	20℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数是40%
	D．	30℃时，要使质量均为60克的甲和乙溶解，需水量多的是乙

6．盐城濒临黄海，海盐文化全国知名．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如图1探究：

（1）操作①的目的是加快粗盐溶解．
（2）操作③的名称是过滤，操作④是蒸发，其中用到玻璃棒，作用为搅拌防止液体局部温度过高外溅；实验时，待出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．
（3）用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏大，其原因可能有①（填序号）．
①量取水时俯视读数 ②称量时精盐与砝码放反了
③量取水时仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl₂一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理如图2：
①白色沉淀的化学式为Mg（OH）₂．
②溶液Ⅱ蒸发结晶的目的是除去H₂O和HCl（填物质的化学式）．
③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将大于（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量．

5．某校九（5）班学生进行一系列的实验，请结合图1帮助他们解决以下问题：

（1）写出图1中有标号仪器的名称：①酒精灯，②集气瓶．
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母编号）．
（3）用B、D装置可制取某种能使石灰水变浑浊的气体，写出相应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C，C与B相比较，其优点是可以控制反应的发生和停止，选用的收集装置为E（或F）（填字母编号）．
（5）甲同学查阅资料知：浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢．
①用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO₂并检验其有关性质时观察到使紫色石蕊试液变红．对这一变化的合理解释是BC（填序号）．
A．产生的CO₂直接使石蕊试液变红
B．产生的CO₂与水反应生成H₂CO₃使石蕊试液变红
C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红
②将制得的气体通入澄清的石灰水中，石灰水没有变浑浊，其原因是挥发出的氯化氢气体与石灰水反应．
（6）乙同学用如图2所示装置完成一系列的实验．（假设溶液足量，每步吸收都完全）
①检验CO中混有的CO₂的装置是A，（用字母填空，下同）
②除去CO中较多CO₂得到纯净干燥的CO，选装置BC．

4．（1）课堂上老师曾经给我们演示了如图1所示的实验，请回答下列问题：
①对比分析铜片上白磷和水中白磷发生的现象，可以得出燃烧需要空气（氧气）的结论；
对比分析铜片上的红磷和白磷发生的现象，可以得出燃烧需要达到着火点的结论．
（2）金属资源属于不可再生资源．某同学用同规格且光亮洁净无锈的铁钉进行了如图2所示实验．

①一段时间后，铁钉表面生锈的是甲（填“甲”、“乙”或“丙”）；由此可知，铁制品生锈的条件是铁与水和氧气共同作用．
②实验丙中为什么要用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”？除去水中溶解的氧气，使铁不能与氧气接触．
③铝的金属活动性比铁的活泼，但是铝的抗腐蚀性更强，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化．

3．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”包含着许多化学内容：
（1）米、面的主要成分是淀粉，化学式为（C₆H₁₀O₅）n其中氢、氧元素的质量比为1：8．
（2）超市货架上的食盐品种丰富，有锌盐、钙盐、硒盐、加碘盐等等．这些食盐中含的锌、钙、硒、碘等是指（填“单质”、“原子”或“元素”）元素．
（3）热水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用食醋（填一种调味品名称）除去．
（4）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的吸附性，可将红糖脱色成白糖．
（5）某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分以防止食品腐败，常称“双吸剂”．下列物质属于“双吸剂”的是B．
A．炭粉 B．铁粉 C．氯化钙 D．生石灰．

2．现把下列三种物质：A、二氧化碳 B、氧化钠 C、氯化钠分别溶于水中，所得溶液pH由大到小排列的顺序为B＞C＞A（填编号）．

1．写出下列反应的化学方程式．
（1）实验室制取二氧化碳．
（2）用硝酸银溶液鉴别氯化钠和硝酸钠溶液．
（3）乙烯（C₂H₄）的年产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．科学家采取“组合转化”技术，将CO₂和H₂以一定比例混合，在一定条件下反应，生成乙烯和水．请写出该反应的化学方程式．

6．氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物．某化学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定；取10g粉末样品置于烧杯中，向其中分5此加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录如下：
实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：

	加入稀硫酸的质量（g）	剩余固体质量（克）
第1次	10	m
第2次	10	8.4
第3次	10	7.6
第4次	10	7.1
第5次	10	7.1

（1）表格中m=9.2；
（2）样品中单质铜的质量分数为71%；
（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

利用如图所示的转化关系，请回答：
（1）用燃煤取暖时，防止转化①的发生，应注意室内通风；
（2）转化②是工业炼铁的原理，用100t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上能得到铁56t；
（3）在实验室中顺利完成转化③，应注意集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙（合理即可）（写出一种）；
（4）若一步实现转化④，加入的试剂可能是稀硫酸（或硫酸铜溶液等）．．

如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题：
（1）氯化钠溶液中的溶剂是水；
（2）10℃时，碳酸钠的溶解度为10g；
（3）30℃时，氯化钠的溶解度=碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“=”）；
（4）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是NaCl溶液（填化学式）．
（5）40℃时，碳酸钠饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为1：2：3，此时，碳酸钠饱和溶液中溶质质量分数为33.3%．

0 146637 146645 146651 146655 146661 146663 146667 146673 146675 146681 146687 146691 146693 146697 146703 146705 146711 146715 146717 146721 146723 146727 146729 146731 146732 146733 146735 146736 146737 146739 146741 146745 146747 146751 146753 146757 146763 146765 146771 146775 146777 146781 146787 146793 146795 146801 146805 146807 146813 146817 146823 146831 211419