Question

6．盐城濒临黄海，海盐文化全国知名．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如图1探究：

（1）操作①的目的是加快粗盐溶解．
（2）操作③的名称是过滤，操作④是蒸发，其中用到玻璃棒，作用为搅拌防止液体局部温度过高外溅；实验时，待出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．
（3）用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏大，其原因可能有①（填序号）．
①量取水时俯视读数    ②称量时精盐与砝码放反了
③量取水时仰视读数    ④装瓶时，有少量溶液洒出
（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl₂一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理如图2：
①白色沉淀的化学式为Mg（OH）₂．
②溶液Ⅱ蒸发结晶的目的是除去H₂O和HCl（填物质的化学式）．
③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将大于（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量．

Answer 1

分析 （1）可溶物颗粒越小，溶解速率越快；
（2）过滤可以把不溶于水 的物质除去；
玻璃棒的用途有引流、搅拌、转移物质等；
（3）①量取水时俯视读数，会导致量取的水偏少，从而导致溶质质量分数偏大；
②称量时精盐与砝码放反了，会导致称量的精盐质量偏小，从而导致溶质质量分数偏小；
③量取水时仰视读数，会导致量取的说偏多，从而导致溶质质量分数偏小；
④装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数；
（4）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
盐酸易挥发．

解答 解：（1）操作①的目的是加快粗盐溶解．
故填：加快粗盐溶解．
（2）操作③的名称是过滤，操作④是蒸发，其中用到玻璃棒，作用为搅拌防止液体局部温度过高外溅；实验时，待出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．
故填：过滤；搅拌防止液体局部温度过高外溅；出现较多固体．
（3）①量取水时俯视读数，会导致量取的水偏少，从而导致溶质质量分数偏大；
②称量时精盐与砝码放反了，会导致称量的精盐质量偏小，从而导致溶质质量分数偏小；
③量取水时仰视读数，会导致量取的说偏多，从而导致溶质质量分数偏小；
④装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数．
故填：①．
（4）①白色沉淀是氢氧化镁，氢氧化镁的化学式为Mg（OH）₂．
故填：Mg（OH）₂．
②溶液Ⅱ蒸发结晶的目的是除去H₂O和HCl．
故填：H₂O和HCl．
③若实验过程中不考虑损耗，由于氢氧化钠和氯化镁反应生成了氯化钠，因此最终到的NaCl固体的质量将大于原精盐中NaCl的质量．
故填：大于．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．