10．为测量某铝箔样品中铝单质的质量分数.某同学取2克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应(2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑).铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.8克．计算:(1)反应生成氢——青夏教育精英家教网——

10．为测量某铝箔样品中铝单质的质量分数，某同学取2克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.8克．
计算：（1）反应生成氢气的质量是0.2克．
（2）样品中铝单质的质量分数．（写出计算过程）

如图1为NaCl、KNO₃的溶解度曲线．
（1）20℃时，KNO₃的溶解度是31.6g．
（2）除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥．
（3）根据溶解度曲线判断，能否在某一条件下，配制得到相同溶质质量分数的饱和氯化钠、硝酸钾溶液？
答：能（填“能”或“不能”）．
（4）如图2实验中（水的密度约为1g/cm³）：①z溶液是否为饱和溶液？答：不是．（填“是”或“不是”）
②y溶液的溶质质量分数为$\frac{3.16g}{13.16g}$×100%．（列出计算式即可）

8．下列应用与中和反应原理无关的是（　　）

	A．	服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
	B．	用熟石灰改良酸性土壤
	C．	用浓硫酸干燥湿润的氧气
	D．	用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸

7．实验室制取二氧化碳，结合下列实验装置回答有关问题：

Ⅰ．实验室制取二氧化碳气体常用的药品是稀盐酸、大理石（填名称），该反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；若将产生的二氧化碳导入澄清石灰水中，会观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，发生反应的方程式是Ca（OH）₂+C0₂=CaCO₃↓+H₂0．
Ⅱ．如图中能控制反应发生和停止的装置是C（填字母）．
②制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放出，

杂质不溶于水且不参加反应）：
Ⅰ．甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸．为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论．
查找资料：氯化钙溶液呈中性

	实验操作	实验现象	结论
甲	取样于试管中，滴加紫色石蕊试液	试液变红	有盐酸
乙	取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液至过量	有气泡冒出	有盐酸

Ⅱ．请写出乙同学实验过程中发生反应的化学方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．

铜火锅是深受人们喜爱的传统产品．但铜制品放置较长时间表面会形成一种绿色有毒的物质．某化学兴趣小组的同学为了探究其成分，从一个久置的废弃铜火锅上取下一些绿色固体进行实验．
【提出问题】绿色固体是什么？
【查阅资料】
（1）碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]是绿色固体，受热分解生成三种物质．
（2）氧化亚铜为砖红色．
【进行实验】
（1）取少量绿色固体于一支洁净的试管中，如图．加热后，观察到试管口有小液滴出现，说明反应后有水生成；澄清石灰水变浑浊，说明反应后生成二氧化碳；同时观察到试管中绿色固体变为黑色．
（2）为了探究黑色固体的成分，同学们进行了实验，操作是取适量固体粉末于试管中，然后加入适量稀盐酸，现象是黑色固体溶解，溶液变蓝，化学方程式为CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O．
【得出结论】通过实验结合资料分析可知绿色固体是碱式碳酸铜．
【表达交流】
结合铁生锈的条件，经过讨论，同学们认为铜制品锈蚀的原因可能是铜与空气中的氧气以及水蒸气、二氧化碳接触反应的结果．大家认为防止金属锈蚀可采取的措施有在金属表面涂一层油漆（写出一条即可）．

5．用化学用语填空．
（1）构成氯化钠的粒子Na⁺、Cl^-．氧化铁中铁的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃．
（2）溶液由蓝色变为浅绿色的化学方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu （合理即可）．（任写一个）
（3）金属铝耐腐蚀的原因4Al+3O₂═2Al₂O₃．

4．某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从如图中选择装置进行了氧气的制备实验．

（1）实验室用氯酸钾制氧气的文字表达式氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气．
（2）甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，收集气体前，应将集气瓶装满水并盖上玻璃片．收集氧气还可选用的装置是C．
（3）乙同学称取一定质量的KMnO₄固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O₂．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O₂大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
[提出猜想]
猜想I：反应生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想II：反应生成的K₂MnO₄分解放出O₂；
猜想III：反应生成的K₂MnO₄和MnO₂分解都放出O₂．
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的MnO₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO₂的质量不变，则猜想Ⅰ错误；
第二组同学取K₂MnO₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想II正确的结论．该组同学选择的实验方法是制得了氧气或收到了氧气或将带火星木条伸入试管内，木条复燃等．
【拓展延伸】实验发现，KClO₃固体加热制取O₂的反应速率很慢，但如果将KMnO₄固体与KClO₃固体混合加热，则KClO₃的分解速率大大加快．请说明KMnO₄在KClO₃的分解反应中是否作催化剂，为什么？加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用．
【实验反思】通过以上实验探究，你对“实验室制取氧气”还想探究的问题是高锰酸钾分解的最低温度．

3．在题后横线上简要说明不正确使用化学仪器可能造成的后果：
（1）用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯易引起火灾
（2）用天平称量药品时直接用手拿砝码会污染砝码和引起砝码砝码锈蚀
（4）把容器放在桌子上使劲塞塞子压破容器．

2．完成下列变化的化学方程式．
（1）木炭不完全燃烧：2C+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO．
（2）检验二氧化碳的反应：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）电解水的反应：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

1．用化学用语填空：
①2个氢原子2H； ②两个银离子2Ag⁺；
③二氧化硫中硫元素显+4价$\stackrel{+4}{S}$O₂； ④12号元素原子的结构示意图为

0 146442 146450 146456 146460 146466 146468 146472 146478 146480 146486 146492 146496 146498 146502 146508 146510 146516 146520 146522 146526 146528 146532 146534 146536 146537 146538 146540 146541 146542 146544 146546 146550 146552 146556 146558 146562 146568 146570 146576 146580 146582 146586 146592 146598 146600 146606 146610 146612 146618 146622 146628 146636 211419