题目内容
4．某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从如图中选择装置进行了氧气的制备实验．
（1）实验室用氯酸钾制氧气的文字表达式氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气．
（2）甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，收集气体前，应将集气瓶装满水并盖上玻璃片．收集氧气还可选用的装置是C．
（3）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
[提出猜想]
猜想I：反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想II：反应生成的K2MnO4分解放出O2；
猜想III：反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2．
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想Ⅰ错误；
第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想II正确的结论．该组同学选择的实验方法是制得了氧气或收到了氧气或将带火星木条伸入试管内，木条复燃等．
【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快．请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用．
【实验反思】通过以上实验探究，你对“实验室制取氧气”还想探究的问题是高锰酸钾分解的最低温度．
分析 （1）根据反应确定反应物和生成物的名称，然后结合反应条件完成文字表达式；
（2）根据氧气的密度和溶解性考虑收集方法及注意的事项；
（3）【实验验证】根据题中的实验现象进行解答；根据氧气能够支持燃烧的性质来进行解答；
【拓展延伸】不是 加了高锰酸钾之后，产生氧气的速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用．
【实验反思】高锰酸钾分解的最低温度．
解答 解：（1）实验室用氯酸钾制氧气时，二氧化锰是催化剂，条件是加热，故答案为：氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气；
（2）用排水法收集气体前，应将集气瓶装满水，盖上玻璃片，不要留有气泡，否则使收集的氧气不纯；因为氧气的密度比空气大，因此还可以采用向上排空气法收集；故答案为：水、玻璃片、C；
（3）【实验验证】氧气为气体，而对二氧化锰加热，质量没有减少，所以可以判断二氧化锰不能分解产生氧气，故猜想1错误；
根据氧气能够支持燃烧的性质可以知道，可以用带火星的木条复燃，所以可以用带火星的木条来进行检验．故答案为：制得了氧气或收到了氧气或将带火星木条伸入试管内，木条复燃等；
【拓展延伸】
如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快．KMnO4在KClO3的分解反应中不是作催化剂，原因是加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用．故答案为：加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用；
【实验反思】
对“实验室制取氧气”还想探究的问题是：高锰酸钾分解的最低温度．故答案为：高锰酸钾分解的最低温度．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
| 第Ⅰ组 | 第Ⅱ组 | 第Ⅲ组 | 第Ⅳ组 | |
| 稀盐酸的质量/g | 15 | 30 | 45 | 60 |
| 生成气体的质量/g | 1.8 | n | 4.4 | 4.4 |
（2）混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）
（3）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）
铁是常用的金属材料．兴趣小组的同学对某铁制品中铁的质量分数进行了测定． 称取3g铁屑，缓慢加入一定溶质质量分数的硫酸溶液，直到过量（假设除铁以外的物质都不与硫酸反应），实验数据如图所示． 请计算：| A． | 过滤浑浊的河水 | B． | 氢氧化钠固体潮解 | ||
| C． | 生石灰溶于水 | D． | 单质碘溶于酒精 |
| A． | 油锅着火或电器失火，用水浇灭 | |
| B． | 用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳 | |
| C． | 启用闲置的地窖前，先进行灯火实验 | |
| D． | 用闻气味的方法鉴别白酒和白醋 |
如图1为NaCl、KNO3的溶解度曲线．