3．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．
（1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用．
（2）大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是维生素．
（3）青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品、虾皮等食物，补人体需要的钙元素．
（4）生活中将硬水转化为软水常用的方法是煮沸．
（5）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为隔绝氧气．
2．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．认真分析信息，回答：

（1）地壳中含量最多的金属元素的符号是Al．
（2）表示的是氯离子（填名称）
（3）由1、8、12号元素组成化合物的化学式Mg（OH）2．
1．实验室常用的干燥剂碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，极易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质．某同学对一瓶久置的碱石灰作了如下探究：
【提出猜想】猜想一：没有变质，只有CaO和NaOH两种固体；
猜想二：已完全变质，碱石灰全部变成了CaCO3和Na2CO3．
【实验探究】实验过程与现象如图所示：

【做出判断】
（1）若把Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3加入水中不会放出热量，侧由操作b中的现象可判断猜想二不成立（填“成立”或“不成立”）．
（2）操作f中发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；由操作e、f中的现象可判断滤液里含有Na2CO3（填化学式），由此判断猜想一不成立（填“成立”或“不成立”）．
（3）综合（1）、（2）中的结论，判断该碱石灰的变质情况为部分变质．
【拓展应用】
（4）由上述实验说明，在实验室存放碱石灰应密封保存．操作c中玻棒的作用是引流．
20．如图某种钙食盐包装袋上的部分文字，请完成下面两个小题．
（1）此食盐中碘酸钾（KIO3）的作用是补充碘元素（填“单质”、“化合物”、“元素”），碘酸钾中碘的化合价是+5．
（2）若该食盐中的钙全部来自于食用碳酸钙，500g该食盐中，最多含碳酸钙16.25g（表中含钙量为质量分数，最后结果保留两位小数）．
19．巴蜀中学化学兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现试实验台上摆放的药品（如图甲），有一装溶液的试剂瓶为未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液；
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是NaCl溶液，理由是NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红．
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有气体产生，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
（4）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是NaOH溶液变质后滴加稀盐酸也会产生气体．
小组同学讨论后一致认为还需进行如下实验：
【继续探究】仲基同学另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是除去Na2CO3防止干扰静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】
这瓶溶液是NaOH和Na2CO3．
【拓展迁移】若氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图乙所示，反应的“实质表达式”为：H++OH-=H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是Cl-、Na+（用化学符号表示）．
继续探究  请写出实验中仲基同学加入CaCl2溶液时，反应实质的实质表达式：Ca2++CO32-=CaCO3↓（用化学符号表示）．
18．A、B、C、D是初中化学常见的物质，其转化关系如图所示（部分产物略去）：

（1）蓝色沉淀E的名称是氢氧化铜．
（2）向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则该白色沉淀的化学式为BaSO4．
（3）反应①的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．该反应说明金属A的活动性比金属B的活动性强（填“强”或“弱”）；
（4）分离出反应②中蓝色沉淀的操作方法是过滤．
17．t1℃时，烧杯A中装有R物质的饱和溶液，进行某些操作后，实验结果如图1所示：

（1）以上四种溶液中，其中，B、C中一定属于不饱和溶液的是B，C、D中溶质的质量分数最小的是C．
（2）R和N两种物质的溶解度曲线分别如图2所示，则R物质的溶解度曲线是b．
（3）现有同时含R、N两种溶质的饱和溶液，若要从该溶液中提取纯净的R物质，具体的操作是C．
A、蒸发溶剂、结晶、过滤、热水洗涤、干燥
B、降低温度、结晶、过滤、冷水洗涤、干燥
C、升高温度、结晶、过滤、热水洗涤、蒸发．
16．金属及合金是重要的工业级建筑材料．
（1）如表是A、B、C三种金属的部分物理性质，
性质
金属		导电性（100为标准）密度（g/cm3）熔点（℃）硬度（10为标准）
A998.9210833
B612.706602.9
C177.8615355
①三种金属中最不适宜作导线的是金属B的密度小（填字母），远程高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是＞．
②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度＞5（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是①④（填序号）．
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出用一氧化碳与氧化铁炼铁的化学方程式．
15．用氢氧化钙和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的氢氧化钙质量的关系如图所示．

（1）氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H20；
（2）当加入氢氧化钙mg时，溶液中的溶质为CaCl2和HCl；
（3）若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”）．
14．现有镁、氧气、氢氧化钠、氧化铜、高锰酸钾、稀硫酸，请选择上述物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式（每种物质只能选择一次）；
（1）分解反应2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）复分解反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（3）有气体生成的置换反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑．
 0  146231  146239  146245  146249  146255  146257  146261  146267  146269  146275  146281  146285  146287  146291  146297  146299  146305  146309  146311  146315  146317  146321  146323  146325  146326  146327  146329  146330  146331  146333  146335  146339  146341  146345  146347  146351  146357  146359  146365  146369  146371  146375  146381  146387  146389  146395  146399  146401  146407  146411  146417  146425  211419 

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