Question

1．实验室常用的干燥剂碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，极易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质．某同学对一瓶久置的碱石灰作了如下探究：
【提出猜想】猜想一：没有变质，只有CaO和NaOH两种固体；
猜想二：已完全变质，碱石灰全部变成了CaCO₃和Na₂CO₃．
【实验探究】实验过程与现象如图所示：

【做出判断】
（1）若把Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃加入水中不会放出热量，侧由操作b中的现象可判断猜想二不成立（填“成立”或“不成立”）．
（2）操作f中发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；由操作e、f中的现象可判断滤液里含有Na₂CO₃（填化学式），由此判断猜想一不成立（填“成立”或“不成立”）．
（3）综合（1）、（2）中的结论，判断该碱石灰的变质情况为部分变质．
【拓展应用】
（4）由上述实验说明，在实验室存放碱石灰应密封保存．操作c中玻棒的作用是引流．

Answer 1

分析 （1）根据物质溶于水的温度变化情况进行分析，
（2）根据推导确定混合物的成分进行分析，
（3）根据实验现象进行分析，
（4）根据上面的实验结论进行分析，根据过滤操作中玻璃棒的作用解答．

解答 解：
（1）混合物加水后试管壁发热，但是Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃加入水中不会放出热量，所以猜想二不成立．
（2）浑浊液中的滤渣中滴加盐酸，产生气泡，说明混合物中有碳酸钙，滤液中滴加盐酸有气泡，加澄清石灰水有沉淀生成，说明滤液中有碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和和氢氧化钠，但是如果只有氧化钙和氢氧化钠就不会生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，故猜想一不成立．
（3）从（2）中的推导可知，混合物中既有CaO和NaOH，也有CaCO₃和Na₂CO₃，是部分变质；
（4）通过实验可知，碱石灰在空气中极易变质，应该密封保存，过滤操作C中玻璃棒起到了引流的作用．
故答案为：
（1）不成立；
（2）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，Na₂CO₃，不成立；
（3）部分变质；
（4）密封，引流．

点评 在解此类题时，先根据题中的现象推出确定的物质，对于不确定的物质要设计实验进行验证．