题目内容

20．如图某种钙食盐包装袋上的部分文字，请完成下面两个小题．
（1）此食盐中碘酸钾（KIO3）的作用是补充碘元素（填“单质”、“化合物”、“元素”），碘酸钾中碘的化合价是+5．
（2）若该食盐中的钙全部来自于食用碳酸钙，500g该食盐中，最多含碳酸钙16.25g（表中含钙量为质量分数，最后结果保留两位小数）．

分析 （1）根据物质是由元素组成的，利用碘酸钾的化学式为KIO3，根据K和O的常见化合价及化合物中正负化合价的代数和为0来解答．
（2）根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析．

解答 解：（1）碘盐给人体补充碘元素，因化合物中K为+1价，O为-2价，设KIO3中I的化合价为x，则
由化合物中正负化合价的代数和为0可得：
+1+x+（-2）×3=0
解得x=+5
故填：元素；+5；
（2）若该食盐中的钙全部来自于食用碳酸钙，500g该食盐中，最多含碳酸钙的质量为：$\frac{500g×1.3%}{\frac{40}{100}×100%}=16.25g$；故填：16.25g．

点评 本题的关键是利用该物质的化学式，明确元素及原子个数，借助化合物中正负化合价的代数和为0来解答．

练习册系列答案
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10．小红为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验．将一张滤纸（组成元素为C、H、O）用FeCl3浓溶液润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、变红，最终生成黑褐色物质．小红告诉大家：黑褐色物质中含有铁单质．
【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗？
【探究过程】
（1）小红先从反应物分析，因为反应物中含有铁元素，所以反应后可能生成铁单质．
（2）为获得实验证据，小红做了实验Ⅰ．
【实验Ⅰ】：将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微小气泡产生．若黑褐色物质中含有铁单质，则反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（3）小明提出疑问：由反应物的组成分析，能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁单质，还可能是碳酸亚铁或者碳酸铁．小红通过查阅资料得知，在常温条件下不可能生成此类物质．
（4）小明有疑问：实验1中产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气．为此，小红又做了实验1的对比实验：将黑褐色物质放入蒸馏水中．观察到有微小气泡产生但很快停止，证明实验1中的连续气泡确实是由铁单质与稀盐酸反应产生的．
（5）为进一步证明黑褐色物质中有铁单质，小红又做了实验2．
【实验2】：将黑褐色物质放入硫酸铜溶液中，观察到黑褐色物质表面有红色固体产生．
【得出结论】通过以上探究，证明黑褐色物质中确实含有铁单质．
【拓展探究】请再用一种方法证明黑褐色物质中含有铁单质：用磁铁来吸引该黑褐色固体，若磁铁上有残留的粉末，则说明该粉末中含有铁单质．
11．下列是初中化学部分重要的实验或实验装置，请按要求填空：

（1）A实验玻璃管?中产生的气体检验方法是将带火星的木条置于接近玻璃管尖嘴处，木条复燃，证明产生的气体是氧气；该实验证明水是由氢元素、氧元素组成的．
（2）B实验中气球的作用是起缓冲作用，防止加热时气体膨胀将橡皮塞冲出，如果实验数据小于21%，可能原因是装置漏气（或加热时间短，反应不充分；铜的量太少，O2没完全反应；未冷却至室温就读数等）（写出一点）；
（3）C实验观察到的现象是小烧杯中有气泡产生，燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大．
8．物质的用途错误的是（　　）
A．干冰：人工降雨B．氧气：光合作用的原料
C．稀有气体：制作霓虹灯D．稀盐酸：除铁锈
15．用氢氧化钙和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的氢氧化钙质量的关系如图所示．

（1）氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H20；
（2）当加入氢氧化钙mg时，溶液中的溶质为CaCl2和HCl；
（3）若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”）．
5．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．
该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；
猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三：可能是CaCl2和HCl．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】
实验步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：溶液无明显变化．  结论：猜想一不正确
实验步骤2：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量．     
实验现象：先有气体产生，后产生沉淀．
结论：猜想二不正确，猜想三正确．
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量．
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪种单独使用也能完成该实验？AC．（填字母）
A．pH试纸     B．铜   C．紫色石蕊溶液     D．硝酸银溶液．
12．根据如表中的数据，回答下列问题：
温度/℃20406080100
溶解度/gKCl34.040.045.651.1
KNO331.663.9110169
（1）20℃时KCl的溶解度是34.0g；
（2）20℃时将20g KCl与50g水混合，充分溶解后，所得溶液为饱和（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）上表两种物质中，KNO3的溶解度受温度的影响大．
9．用相应的化学用语填空：
（1）2个铝原子2Al；
（2）3个氨气分子3N2；
（3）4个硫酸根离子4SO42-；
（4）氧化钙中钙元素的化合价$\stackrel{+2}{Ca}O$；
（5）检验CO2的方法：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（化学方程式）；
（6）天然气燃烧：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O（化学方程式）；
（7）波尔多液（CuSO4+Ca（OH）2）不能用铁制容器盛装Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（化学方程式）．
10．配制一瓶如图的溶液需氯化钠4.5g；配制50g 6%的氯化钠溶液，量筒量取水时仰视读数（其他操作正确），所得溶液的质量分数＜6%（填“＞”、“＜”或“=”）．

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