6．离子方程式:2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示( )A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B．NaHCO3与澄清石灰水反应C．Ca(HCO3)2与澄——青夏教育精英家教网—

6．离子方程式：2Ca²⁺+3HCO₃^-+3OH^-→2CaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O可以表示（　　）

	A．	Ca（HCO₃）₂与NaOH溶液反应		B．	NaHCO₃与澄清石灰水反应
	C．	Ca（HCO₃）₂与澄清石灰水反应		D．	NH₄HCO₃与澄清石灰水反应

5．测定水中溶解氧的方法：量取20mL水样，迅速加入MnSO₄和KOH的混合溶液，再加入KI，立即塞好塞子，振荡使其完全反应．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成，6.0mLNa₂S₂O₃溶液（每毫升含溶质1×10^-5mol）与生成的碘恰好完全反应．上述过程发生反应的化学方程式为：
①2MnSO₄+4KOH+O₂→2MnO（OH）₂+2K₂SO₄；
②MnO（OH）₂+2KI+2H₂SO₄→I₂+MnSO₄+K₂SO₄+3H₂O；
③I₂+2Na₂S₂O₃→2NaI+Na₂S₄O₆
该样品中溶解氧量为（　　）

A．

4．

某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入某固体物质，乙试管装入某溶液，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）．打开止水夹，同时通过分液漏斗加入足量稀盐酸，看到乙试管溶液中有气泡冒出，一段时间后，再关闭止水夹，发现乙中溶液变白色浑浊．符合此实验现象的一组试剂是（　　）

选项	甲中固体	乙中溶液
A	CaCO₃	Ca（OH）₂
B	CuCO₃	NaOH
C	Mg	AgNO₃
D	KOH	BaCl₂

3．某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应．例如：它与CO₂反应时，只生成了Na₂CO₃和O₂，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H₂O和O₂．上课时，老师做了如下实验：
a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；
b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红．
根据实验现象，回答下列问题：
（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有钠、氧元素．你做出这个判断的理由是质量守恒定律．
（2）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：①该气体是CO； ②该气体是H₂．请你推测该气体还可能是O₂（写化学式）．
（3）设计一个实验，证明你在（2）中的推测（写出方法、现象和结论）．操作步骤：收集气体，伸入带火星的木条．
反应现象：带火星的木条复燃
结论：是氧气．

2．下列各组物质中，按单质、氧化物、化合物、混合物顺序排列的一组是（　　）

	A．	水银、干冰、冰水混合物、纯盐酸		B．	钢、水、双氧水、洁净的空气
	C．	金刚石、生石灰、熟石灰、胆矾		D．	臭氧、氯酸钾、浓硫酸、波尔多液

1．做完氧氧化纳与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】
（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na₂SO₄一种物质．
（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na₂SO₄和硫酸两种物质．
（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na₂SO₄和NaOH两种物质．
【查阅资料】①Na₂SO₄溶液显中性．
②Al也可以与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气等物质．
【实验验证】

	实验操作	实验现象	实验结论
乙同学实验	取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中	铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色	猜想（2）成立
丙同学实验	取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液	溶液变红色	猜想（3）成立

【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立．经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立．
【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？不能（填“能”或“不能”）
（2）乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．

20．

我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发的前景十分远大．
Ⅰ．我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下：

（1）在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的④（填选项序号）．
①潮汐能　　　②生物能　　③电能　　　④太阳能　　　⑤化学能
（2）上述流程中得到的卤水是氯化钠的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
Ⅱ．金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业．从卤水中提取镁的过程如图所示：

在上述转化过程中，①处操作的名称是过滤，在进行该项操作时用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒；②处发生的化学方程式是2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O；上述流程中没有涉及到的基本反应类型是化合反应、置换反应．
Ⅲ．氨碱法制纯碱的工业流程如下：

（1）最终所得纯碱主要成分的化学式是Na₂CO₃，该产品易溶于水，溶液显碱性；
（2）由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在食品工业上，它是发酵粉的主要成分；
（3）试写出步骤③中发生反应的化学方程式NH₃+NaCl+H₂O+CO₂=NaHCO₃+NH₄Cl．
Ⅳ．海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素．KCl和KNO₃的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
（1）t₁℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数大于KNO₃饱和溶液的溶质质量分数大于（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（2）已知20℃时，KNO₃的溶解度为31.6g；80℃时，KNO₃的溶解度为169g．在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80g硝酸钾，充分溶解，得到该温度时KNO₃的饱和（填“饱和”“不饱和”之一）溶液，若使烧杯内物质缓慢升温至80℃，在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为2：5（填最简整数比）．

19．钢铁在生产、生活中有着广泛的用途．

I．图1是实验室模拟炼铁的实验装置图，清根据所学内容回答下列问题：
（1）写出有标号仪器的名称：①铁架台；②酒精灯．
（2）在该实验中观察到的实验现象：红色粉末变黑、澄清石灰水变浑浊．
写出玻璃管和试管中发生反应的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂、Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）加热之前先通一会儿一氧化碳的作用是排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸．
（4）该实验设计装置C的目的是尾气处理．
Ⅱ．某化学兴趣小组的同学学习完了“化学与环境保护“这一节后，觉着上述实验中会向空气中排入大量的二氧化碳气体，造成温室效应．于是他们对上述实验装置进行了改进，如图2所示：
（1）实验开始后，D、E两个装置内观察到的现象是左侧管口有气泡产生，液体沿右侧管进入；E中有液体流进．
（2）装置D的作用是吸收二氧化碳，处理尾气．
Ⅲ．每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．请你写出一种防止铁锅生锈的方法：洗净擦干．

18．下列对某一主题的知识归纳，全部正确的一组是（　　）

	A．	水资源：废水-生活污水直接排放硬水和软水--可用肥皂水来检验
	B．	化学与健康：人体缺乏维生素B--引起坏血病铁、锌、钙元素--都是人体必须的微量元素
	C．	物质鉴别：硫酸钾和硫酸铵--熟石灰混合研磨、闻气味羊毛纤维与合成纤维--灼烧、闻气味
	D．	食品安全：工业酒精--含有甲醇等有毒物质；黄曲霉素（C₁₇H₁₂O₆）--属于有机物：霉变后的食物中含有黄曲霉素，加热后可食用

17．钢铁是使用最多的金属材料，我国早在春秋战国时期就开始使用铁器．请回答下列问题：
（1）钢铁属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）钢和生铁是含碳量不同的铁的两种合金，生铁＞钢含碳量（填“＜”、“＞”、“=”）．
（3）波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，它是由硫酸铜与其他物质配制而成，请用化学方程式解释为什么不能用铁制容器配制波尔多液？Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

0 145584 145592 145598 145602 145608 145610 145614 145620 145622 145628 145634 145638 145640 145644 145650 145652 145658 145662 145664 145668 145670 145674 145676 145678 145679 145680 145682 145683 145684 145686 145688 145692 145694 145698 145700 145704 145710 145712 145718 145722 145724 145728 145734 145740 145742 145748 145752 145754 145760 145764 145770 145778 211419

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