题目内容

5．测定水中溶解氧的方法：量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液，再加入KI，立即塞好塞子，振荡使其完全反应．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成，6.0mLNa2S2O3溶液（每毫升含溶质1×10-5mol）与生成的碘恰好完全反应．上述过程发生反应的化学方程式为：
①2MnSO4+4KOH+O2→2MnO（OH）2+2K2SO4；
②MnO（OH）2+2KI+2H2SO4→I2+MnSO4+K2SO4+3H2O；
③I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6
该样品中溶解氧量为（　　）
A．0.75 mg/LB．48 mg/LC．24 mg/LD．12 mg/L

分析 已知：2Mn2++4OH-+O2=2MnO（OH）2； MnO（OH）2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可得关系式：O2～4S2O32-，可利用关系式进行计算．

解答 已知：2Mn2++4OH-+O2=2MnO（OH）2； MnO（OH）2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，
可得关系式：O2～4S2O32-，n（S2O32-）=0.01mol/L×0.006L=6×10-5mol，则n（O2）=$\frac{1}{4}$×6×10-5mol=1.5×10-5mol，
m（O2）=1.5×10-5mol×32g/mol=48×10-5g=0.48mg，
则水中的溶解氧量为$\frac{0.48g}{0.02L}$=24.0mg•L-1，
故答案为：C

点评 本题主要考查化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．

练习册系列答案
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