题目内容
20．
我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发的前景十分远大．Ⅰ．我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下：
（1）在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的④（填选项序号）．
①潮汐能 ②生物能 ③电能 ④太阳能 ⑤化学能
（2）上述流程中得到的卤水是氯化钠的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
Ⅱ．金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业．从卤水中提取镁的过程如图所示：
在上述转化过程中，①处操作的名称是过滤，在进行该项操作时用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒；②处发生的化学方程式是2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；上述流程中没有涉及到的基本反应类型是化合反应、置换反应．
Ⅲ．氨碱法制纯碱的工业流程如下：
（1）最终所得纯碱主要成分的化学式是Na2CO3，该产品易溶于水，溶液显碱性；
（2）由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在食品工业上，它是发酵粉的主要成分；
（3）试写出步骤③中发生反应的化学方程式NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl．
Ⅳ．海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素．KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
（1）t1℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数大于KNO3饱和溶液的溶质质量分数大于（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（2）已知20℃时，KNO3的溶解度为31.6g；80℃时，KNO3的溶解度为169g．在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80g硝酸钾，充分溶解，得到该温度时KNO3的饱和（填“饱和”“不饱和”之一）溶液，若使烧杯内物质缓慢升温至80℃，在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为2：5（填最简整数比）．
分析 根据蒸发水的能量、海水制镁、海水制碱以及饱和溶液和溶解度的知识进行分析解答即可．
解答 解：（1）在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了太阳能，
故填：④；
（2）卤水是氯化钠的饱和溶液，
故填：饱和．
Ⅱ．在上述转化过程中，①处操作得到的是氢氧化镁固体，该操作的名称是过滤，在进行该项操作时用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒；
②处是盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，发生的化学方程式是2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；上述流程中没有涉及到的基本反应类型是化合反应、置换反应，
故填：过滤，漏斗、烧杯、玻璃棒，2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O，化合反应、置换反应．
Ⅲ．（1）最终所得纯碱主要成分是碳酸钠，其化学式是Na2CO3，该产品易溶于水，溶液显碱性，
故填：Na2CO3，碱；
（2）由步骤③所得的碳酸氢钠在食品工业上是发酵粉的主要成分，
故填：发酵粉；
（3）步骤③中是氨气、氯化钠、水和二氧化碳反应生成了碳酸氢钠和氯化铵，发生反应的化学方程式NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl，
故填：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl．
Ⅳ．（1）t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解，故KCl饱和溶液的溶质质量分数大于KNO3饱和溶液的溶质质量分数，
故填：大于；
（2）在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80g，充分溶解，得到该温度时KNO3的饱和溶液，若使烧杯内物质缓慢升温至80℃，在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为80：200=2：5，
故填：饱和，2：5．
点评 本题考查的是海水资源的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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8．经测得某硝酸铵（NH4NO3）化肥中含氮量为36%，则可能含有的是下列物质中的（ ）
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15．香兰素（化学式为C8H8O3）存在于香草豆等植物中．下列说法不正确的是（ ）
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5．测定水中溶解氧的方法：量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液，再加入KI，立即塞好塞子，振荡使其完全反应．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成，6.0mLNa2S2O3溶液（每毫升含溶质1×10-5mol）与生成的碘恰好完全反应．上述过程发生反应的化学方程式为：
①2MnSO4+4KOH+O2→2MnO（OH）2+2K2SO4；
②MnO（OH）2+2KI+2H2SO4→I2+MnSO4+K2SO4+3H2O；
③I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6
该样品中溶解氧量为（ ）
①2MnSO4+4KOH+O2→2MnO（OH）2+2K2SO4；
②MnO（OH）2+2KI+2H2SO4→I2+MnSO4+K2SO4+3H2O；
③I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6
该样品中溶解氧量为（ ）
| A． | 0.75 mg/L | B． | 48 mg/L | C． | 24 mg/L | D． | 12 mg/L |
12．下列应用及相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
| A． | 验证铁比银的活动性强：Fe+2AgCl═FeCl2+2Ag 置换反应 | |
| B． | 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 复分解反应 | |
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9．下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
| A． | 氯化钠溶液 | B． | 氯化氢气体的水溶液 | ||
| C． | 氢氧化钠溶液 | D． | 硝酸钾溶液 |
10．金属及合金是重要的工业及建筑材料，某些金属离子是人体不可或缺的元素．
如表是A、B、C三种金属的部分物理性质．
①三种金属中最不适宜作导线的是C（填字母），高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是金属B的密度小．
②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度＞ 5（填“＞”“＜”或“=”）．
如表是A、B、C三种金属的部分物理性质．
| 性质 金属 | 导电性（100为标准） | 密度（g/cm3） | 熔点（℃） | 硬度（10为标准） |
| A | 99 | 8.92 | 1083 | 3 |
| B | 61 | 2.70 | 660 | 2.9 |
| C | 17 | 7.86 | 1535 | 5 |
②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度＞ 5（填“＞”“＜”或“=”）．