7．下列节水措施中.不恰当的是( )A．推广使用节水龙头B．少喝水.少洗澡C．用洗过菜的水冲洗马桶D．工厂废水处理后循环使用——青夏教育精英家教网——

7．下列节水措施中，不恰当的是（　　）

	A．	推广使用节水龙头		B．	少喝水，少洗澡
	C．	用洗过菜的水冲洗马桶		D．	工厂废水处理后循环使用

6．写出下列物质的化学式：
氧化铜CuO 硫酸根SO₄．

用如图所示的装置进行如下实验：
（1）若在分液漏斗中盛有浓氨水，小烧杯中盛有无色酚酞试液，将氨水放入集气瓶
中，观察到的现象是烧杯中的酚酞慢慢变红．
（2）若小烧杯中盛有白磷，集气瓶内盛有固体氢氧化钠，将分液漏斗中适量水放入，
观察到白磷燃烧，白磷燃烧的原因是氢氧化钠溶于水放热，使温度达到白磷的着火点．
（3）若分液漏斗中盛有5%的过氧化氢溶液，集气瓶内盛有二氧化锰，小烧杯内盛有白磷．将适量过氧化氢溶液放入集气瓶中，发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，（提示：已知该反应放热），则观察到的现象是有气泡冒出，白磷剧烈燃烧，产生大量白烟，气球膨胀．将本实验与上述实验（2）对比，你得出的结论是氧气浓度越大，燃烧越剧烈．

如图所示，当把滴管中的甲液体滴加到小试管中乙固体上（试管底部浸没在饱和石灰水中），过一会儿可看到石灰水变浑浊了，U形管中的a液面降低，b液面升高了．根据以上现象请你分析，下列说法不正确的是（　　）

	A．	甲、乙可能分别是稀盐酸和大理石
	B．	甲、乙可能分别是水和硝酸铵
	C．	甲、乙可能分别是水和氢氧化钠
	D．	饱和石灰水变浑浊，不一定是化学变化

3．一定条件下，酒精在一个密闭容器中发生燃烧，测得反应过程中物质的质量如表所示，下列判断错误的是（　　）

物质	O₂	C₂H₆O（酒精）	CO₂	H₂O	X
第一次测得的质量/g	12.8	6.9	4.4	1.8	0
第二次测得的质量/g	0	0	13.2	9.9	m

	A．	m的数值为2.8		B．	该反应为不完全燃烧
	C．	X中可能还有氢元素		D．	增加氧气的量可以减少X的生成

2．根据所给的化学反应，填写化学方程式，并简答有关问题：

化学反应	化学方程式	简答
二氧化碳通入灼热的碳	2CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO	反应类型化合反应
硫在空气中燃烧	S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂	反应现象产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体
水在通电条件下的反应	2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑	各生成物的质量比为1：8
氯酸钾与二氧化锰共热	2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑	在本反应中，二氧化锰起催化作用
在硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液	2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓	生成物的沉淀是蓝色

1．化学方程式的书写是学好化学的关键，但是很多同学在刚刚学习化学方程式书写时常常会犯一些错误，具体概括如下：
①生成物化学式书写错误 ②未配平 ③遗漏反应条件 ④“↑”或“↓”使用不当
请你判断下列化学方程式的错误类型（填序号）．

序号	化学方程式	错误类型
（1）	镁条燃烧：Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ MgO₂	①
（2）	用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合： CuSO₄+NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓	②
（3）	高炉冶炼赤铁矿：3CO+Fe₂O₃═Fe+3CO₂↑	③④

20．有C、Al、C₂H₆、H₂SO₄、NaOH、NaNO₃六种物质．
（1）根据不同的分类标准，把它们进行如下分类：
①属于有机物的是：C₂H₆ ②属于含氧化合物的是：H₂SO₄、NaOH、NaNO₃
③含有钠元素的是：NaOH、NaNO₃ ④属于金属单质的是：Al
请你参照①～④的模式，写出另一种分类标准，并列出符合该标准的物质（从上面六种物质中选择）：属于酸的是：H₂SO₄；
（2）请你完成鉴别H₂SO₄、NaOH、NaNO₃三种物质稀溶液的实验方案：
（查阅资料：NaNO₃溶液为无色，呈中性．）

实验步骤	实验现象	实验结论

19．黄铜是铜锌合金，铜质量分数为67%～70%．黄铜中锌含量越高硬度越大．某兴趣小组对纯铜和黄铜进行以下探究．
[实验Ⅰ]区别纯铜和黄铜
方法一：将黄铜片和纯铜片互相划
（1）观察到纯铜表明由刻痕，说明纯铜硬度小于（填“大于”或“小于”）黄铜．
方法二：在纯铜和黄铜中分别加入稀硫酸
（2）观察到有气泡产生的是黄铜，反应的化学方程式是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
[实验Ⅱ]比较黄铜与纯铜抗锈蚀能力
资料：铜锈蚀是铜与空气中的O₂、H₂O、CO₂作用生成Cu₂（OH）₂CO₃（绿色固体）．
该兴趣小组设计了如图甲所示两个实验方案

（3）方案一存在的问题是没有在相同条件下进行对比实验．
（4）小组同学按方案二进行实验，一段时间后发现B试管固体表面出现绿色较为明显．由此可知黄铜（填“黄铜”或“纯铜”）抗锈蚀性较强．
[实验Ⅲ]测定黄铜中铜的质量分数
方法一：利用如图乙所示实验测定黄铜中铜的质量分数

（5）将④的锥形瓶中固体和溶液分离的操作名称是过滤，所得固体经洗涤、干燥、称量，质量为1.35g．
（6）计算黄铜中铜的质量分数为67.5%．
方法二：利用如图丙所示实验测定黄铜中铜的质量分数
电子秤

（7）根据电子秤读数，可得黄铜样品粉末与稀硫酸反应生成氢气0.03g．
（8）方法二测得黄铜中铜的质量分数明显偏低，可能原因是氢气将水蒸气带出（写一种）．

18．某4.4g物质A完全燃烧，生成了13.2g的CO₂和7.2g的H₂O，对该物质组成判断正确的是（　　）

	A．	只含有C、H两种元素
	B．	含有C、H、O三种元素组成
	C．	一定含有C、H两种元素，可能含有O元素
	D．	只含有H、O两种元素

0 145077 145085 145091 145095 145101 145103 145107 145113 145115 145121 145127 145131 145133 145137 145143 145145 145151 145155 145157 145161 145163 145167 145169 145171 145172 145173 145175 145176 145177 145179 145181 145185 145187 145191 145193 145197 145203 145205 145211 145215 145217 145221 145227 145233 145235 145241 145245 145247 145253 145257 145263 145271 211419