Question

18．某4.4g物质A完全燃烧，生成了13.2g的CO₂和7.2g的H₂O，对该物质组成判断正确的是（　　）

• A． 只含有C、H两种元素
• B． 含有C、H、O三种元素组成
• C． 一定含有C、H两种元素，可能含有O元素
• D． 只含有H、O两种元素

Answer 1

分析 由题意“4.4g某纯净完全燃烧生成13.2g二氧化碳和7.2g水”，则可推测参加反应的氧气的质量，二氧化碳与水中的氧元素、氢元素、碳元素的质量，从而进行解答．

解答 解：先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．
13.2g二氧化碳中碳元素的质量=13.2g×$\frac{12}{44}$×100%=3.6g，7.2g水中氢元素的质量=7.2g×$\frac{2}{18}$×100%=0.8g．3.6g+0.8g=4.4g与该物质的质量相等，故一定不含氧元素，
故选：A．

点评 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．