题目内容

4．如图所示，当把滴管中的甲液体滴加到小试管中乙固体上（试管底部浸没在饱和石灰水中），过一会儿可看到石灰水变浑浊了，U形管中的a液面降低，b液面升高了．根据以上现象请你分析，下列说法不正确的是（　　）
A．甲、乙可能分别是稀盐酸和大理石
B．甲、乙可能分别是水和硝酸铵
C．甲、乙可能分别是水和氢氧化钠
D．饱和石灰水变浑浊，不一定是化学变化

分析 依据现象分析，石灰水变浑浊可能是生成了沉淀，也可能是温度升高导致的溶质析出，U型管的变化，说明容器内温度升高或者是生成了气体，利用这些信息可解决此题．

解答 解：
A、甲、乙分别是稀盐酸和大理石时，并与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，U形管中的a液面降低，b液面升高，故此选项正确．
B、甲、乙有分别是水和硝酸铵时溶解吸热．温度降低，氢氧化钙溶解度升高，不会生成沉淀，会使容器内压强变小，U形管中的a液面升高，b液面降低，故此选项错误．
C、氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，温度升高，氢氧化钙溶解度减小，导致氢氧化钙析出，气体受热膨胀，可以出现这些现象，故正确．
D、当石灰水中析出氢氧化钙时溶液照样浑浊，发生的是物理变化，石灰水中氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙变浑浊，发生了化学变化，故正确．
故选B．

点评 该题是一道实验综合分析题，解题的关键是对产生现象原因的分析，即：石灰水变浑浊可能是生成了沉淀，也可能是温度升高导致的溶质析出，U型管的变化，说明容器内温度升高或者是生成了气体．

练习册系列答案
相关题目
8．如图是某化学反应的微观模拟示意图（表示一种原子，表示另一种原子），从图中获得的有关信息不正确的是（　　）
A．化学反应中原子可以再分
B．化学反应中分子可以分为原子
C．化学反应中元素种类、原子种类和数目都没有改变
D．分子间存在一定的间隙
15．石灰石是我省的主要矿产之一．学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验1234
加入样品的质量/g5101520
生成CO2的质量/g1.763.524.4m
（1）上表中m的数值是4.4．
（2）所用盐酸溶液的溶质质量分数？
（3）在图中画出石灰石与生成二氧化碳的关系图
（4）某同学计算碳酸钙的质量分数过程如下：
设15克石灰石中碳酸钙的质量为x
根据化学方程式列关系式为：$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$ 求得：x=10g，碳酸钙的质量分数为10g/15g×100%=66.7%，你认为正确么？如正确本题可不答，如不正确，请说明理由15g石灰石样品没有完全反应．
12．MnO2是KClO3分解的催化剂．某化学兴趣小组发现，CuO也能加快KClO3的分解，该实验小组进行了如下探究．【提出猜想】除MnO2外，CuO也可作KClO3分解的催化剂．
【实验探究】按下表进行实验并获得相关数据
实验编号实验药品及用量分解温度（℃）
A5gKClO3580
B5gKClO3、1gMnO2350
C5gKClO3、1gCuO370
【分析数据得出结论】
（1）实验中均取用5gKClO3，目的是控制变量
（2）由实验A与实验C对比，证明猜想合理的理由是加入氧化铜后氯酸钾分解产生氧气的温度比只加热氯酸钾时产生氧气的温度低很多．
（3）相同条件下对氯酸钾分解催化效果最好的是MnO2．
【实验反思】
（1）若要确定氧化铜是该反应的催化剂，还要证明其在化学反应前后化学性质和质量不变．
（2）同种催化剂，质量多少可能影响KClO3分解的催化效果，请设计实验方案进行验证分别取相同质量的颗粒大小相同的氯酸钾，与质量不同的二氧化锰混合加热制氧气，质量多的反应的速率快．
（3）除以上因素外，还有哪些因素可能影响KClO3分解的催化效果，请再探究（探究一种因素即可）
提出猜想  
设计方案 
得出结论 
19．黄铜是铜锌合金，铜质量分数为67%～70%．黄铜中锌含量越高硬度越大．某兴趣小组对纯铜和黄铜进行以下探究．
[实验Ⅰ]区别纯铜和黄铜
方法一：将黄铜片和纯铜片互相划
（1）观察到纯铜表明由刻痕，说明纯铜硬度小于（填“大于”或“小于”）黄铜．
方法二：在纯铜和黄铜中分别加入稀硫酸
（2）观察到有气泡产生的是黄铜，反应的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
[实验Ⅱ]比较黄铜与纯铜抗锈蚀能力
资料：铜锈蚀是铜与空气中的O2、H2O、CO2作用生成Cu2（OH）2CO3（绿色固体）．
该兴趣小组设计了如图甲所示两个实验方案

（3）方案一存在的问题是没有在相同条件下进行对比实验．
（4）小组同学按方案二进行实验，一段时间后发现B试管固体表面出现绿色较为明显．由此可知黄铜（填“黄铜”或“纯铜”）抗锈蚀性较强．
[实验Ⅲ]测定黄铜中铜的质量分数
方法一：利用如图乙所示实验测定黄铜中铜的质量分数

（5）将④的锥形瓶中固体和溶液分离的操作名称是过滤，所得固体经洗涤、干燥、称量，质量为1.35g．
（6）计算黄铜中铜的质量分数为67.5%．
方法二：利用如图丙所示实验测定黄铜中铜的质量分数
电子秤
 
（7）根据电子秤读数，可得黄铜样品粉末与稀硫酸反应生成氢气0.03g．
（8）方法二测得黄铜中铜的质量分数明显偏低，可能原因是氢气将水蒸气带出（写一种）．
9．某同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿，再进行过滤．
（1）加明矾的作用是吸附较大颗粒，加速沉降；
（2）过滤后，观察发现，滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损；液面高于滤纸边缘；
（3）改进后再过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布：“我终于制得了纯水！”对此，你认同吗？理由是不正确，因为水中还含有可溶性杂质，若要制取纯水，还应采用的净化方法是蒸馏．
16．下列有关化学知识的描述正确的是（　　）
A．催化剂不仅能改变化学反应速率，而且会增加生成物的质量
B．金属都能与酸溶液反应，而且反应的剧烈程度能体现金属活动性的强弱
C．由同种元素组成的物质一定是单质
D．合金的硬度一般高于它的成分金属
13．下列实验操作正确的是（　　）
A．
检查气密性		B．
测量溶液的pH		C．
取固体药品		D．
稀释浓硫酸
14．下列试剂中，不能鉴别氯化钠溶液和稀盐酸的是（　　）
A．石蕊试液B．酚酞试液C．金属锌D．碳酸钠溶液

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