19．2011年7月27日.由于强降雨.使松潘县境内一电解锰厂尾矿渣流入涪江.导致涪江江油.绵阳段水质锰和氨氮严重超标.省政府从成都派相关专家现场办公．在净水的下列措施中.主要过程发生了化学变化的是(——青夏教育精英家教网——

19．2011年7月27日，由于强降雨，使松潘县境内一电解锰厂尾矿渣流入涪江，导致涪江江油、绵阳段水质锰和氨氮严重超标，省政府从成都派相关专家现场办公．在净水的下列措施中，主要过程发生了化学变化的是（　　）

过滤池过滤

活性炭吸附

用氯气消毒杀菌

18．浓硫酸与Cu加热时能发生反应：Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）将铜片换成铜粉反应速率将加快，原因是增大了铜与浓硫酸的接触面积．
（2）用Cu制CuSO₄有两种方案：
方案一：Cu与浓H₂SO₄加热 Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
方案二：将空气通入加有Cu的稀H₂SO₄中加热 2Cu+O₂+2H₂SO₄（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O
选择方案二较好，理由是不产生污染物、硫酸利用率高．
（3）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，则下列反应中属于氧化还原反应的是①②，H₂SO₄作氧化剂的是①②．
①Zn+H₂SO₄（稀）=═ZnSO₄+H₂↑
②Zn+2H₂SO₄（浓）═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O
③2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O
④FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O．

化学小组同学用如图所示装置（夹持仪器已略去做了2个兴趣实验．每次实验时，打开止水夹，均可见C瓶内的水流入D中，B中有气泡逸出．
（1）在A处放置燃烧的蜡烛，B中无色溶液变浑浊，B中的试剂是氢氧化钙溶液．蜡烛燃烧生成的气体被吸入B中的原因是C瓶内的水流入D中，使C瓶内压强小于大气压，A处气体被吸入B中．
（2）在A处放置某溶液，若B中盛有紫色溶液甲，则变红色；若B中盛有红色溶液乙，则变无色．乙可能是含有酚酞的碱性溶液，结合A、B两处物质的性质解释乙变色的原因：A中挥发出来的酸性物质进入B中，与B中碱性物质发生反应，使溶液红色褪去．

研究性学习课题：探究实验室中久置NaOH的变质程度．
研究方案：先称取13.3g NaOH样品（杂质为Na₂CO₃），配制成溶液，然后向溶液中逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO₂的质量测定Na₂CO₃的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．
解决问题：实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如图所示：
试求：（计算结果保留一位小数）
（1）Na₂CO₃的质量？（2）NaOH的变质程度（用质量分数表表）继续探究：
计算实验过程中与NaOH反应消耗盐酸的质量．
发现问题：根据求得的与NaOH反应消耗盐酸的质量，对照图象，你发现了什么问题？

15．作为推行“低碳经济”的重要科技进步．太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl₃）还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产流程示意图如图1

（1）石英砂的主要成分是SiO₂，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2R，R的化学式为CO，该反应中氧化剂是SiO₂，该反应的基本类型是置换反应．
（2）整个制备过程必须达到无水无氧．在H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果是硅被氧化得不到高纯硅或发生爆炸．为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中物质A需要循环使用，A的化学式是HCl．
（3）根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，则常温下硅的化学性质不活泼（填“活泼”或“不活泼”）．
（4）A～J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，C是红色金属单质，H为气体．它们的相互转化关系如图2所示，请回答下列问题：
①写出下列物质的化学式：BCuO；IFeSO₄．
②反应①②③④⑤中属于置换反应的为①③（填序号）．
③写出反应②的化学方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

14．下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（　　）

	A．	HCl Na₂SO₄Na₂CO₃		B．	NaNO₃ NaCl CuSO₄
	C．	NaCl Na₂SO₄NaNO₃		D．	NaOH BaCl₂ Na₂SO₄

如图是物质A、B、C的溶解度曲线，下列相关说法正确的是（　　）

	A．	若要将B从溶液中结晶出来常采用的方法是降温结晶
	B．	将T₂℃时A、B、C的饱和溶液冷却到T₁℃，所得的三种溶液中A溶液的质量分数最小
	C．	若要将组成在M点的A溶液转变为N点的溶液，只能采取恒温蒸发溶剂的方法
	D．	将T₂℃时组成相当于在M点的C 与水的混合物降温到T₁℃，可得到C的不饱和溶液

12．下列各组物质均属于纯净物的是（　　）

	A．	粗盐、牛奶、汽水		B．	纯净水、食盐、酒精
	C．	干冰、纯碱、胆矾		D．	生铁、黄铜、铁锈

11．物质的性质决定其用途．有关物质的用途不正确的是（　　）

	A．	用烧碱溶液吸收处理二氧化硫尾气
	B．	用明矾净化水是用它作水的消毒剂
	C．	用胆矾、生石灰与水来配制农药
	D．	用食盐腌渍食品是用它作食品防腐剂

为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6g，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如图．每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如下表．

时间/分	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18
大理石碎屑生成的CO₂质量/g	0	1.45	1.75	1.98	2.18	2.30	2.36	2.40	2.40	2.40
块状大理石生成的CO₂质量/g	0	0.45	0.80	1.10	1.36	1.60	1.81	1.98	2.11	2.20

（1）医疗上常用碳酸钙做补钙剂，某钙片中含有1g碳酸钙，则相当于含钙元素0.4g．
（2）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？电子天平的示数不再变化．
（3）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？简要说明判断的理由：2.4g．
（4）当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？（将计算过程写在答题纸上）

0 144706 144714 144720 144724 144730 144732 144736 144742 144744 144750 144756 144760 144762 144766 144772 144774 144780 144784 144786 144790 144792 144796 144798 144800 144801 144802 144804 144805 144806 144808 144810 144814 144816 144820 144822 144826 144832 144834 144840 144844 144846 144850 144856 144862 144864 144870 144874 144876 144882 144886 144892 144900 211419