题目内容
13．
如图是物质A、B、C的溶解度曲线，下列相关说法正确的是（ ）| A． | 若要将B从溶液中结晶出来常采用的方法是降温结晶 | |
| B． | 将T2℃时A、B、C的饱和溶液冷却到T1℃，所得的三种溶液中A溶液的质量分数最小 | |
| C． | 若要将组成在M点的A溶液转变为N点的溶液，只能采取恒温蒸发溶剂的方法 | |
| D． | 将T2℃时组成相当于在M点的C 与水的混合物降温到T1℃，可得到C的不饱和溶液 |
分析 从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶；
饱和溶液溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化．
解答 解：A、B物质的溶解度受温度变化影响较小，因此若要将B从溶液中结晶出来常采用的方法是蒸发结晶，该选项说法不正确；
B、T1℃时B的溶解度大于A的溶解度，因此B的质量分数大于A的质量分数，T1℃时A的溶解度大于C在T2℃时的溶解度，因此A的质量分数大于C的质量分数，将T2℃时A、B、C的饱和溶液冷却到T1℃，所得的三种溶液中C溶液的质量分数最小，该选项说法不正确；
C、若要将组成在M点的A溶液转变为N点的溶液，即把A溶液变成饱和溶液，可以降低温度，恒温蒸发溶剂，加入固体A等，该选项说法不正确；
D、C的溶解度随着温度降低而增大，将T2℃时组成相当于在M点的C，即C的饱和溶液，与水的混合物降温到T1℃时，可得到C的不饱和溶液，即C变成不饱和溶液，该选项说法正确．
故选：D．
点评 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
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4．如表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：
白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH），饮酒后酒精可进入人体血液中．请回答下列问题：
（1）乙醇（C2H5OH）中碳、氢、氧元素的质量比是C﹕H﹕O=12：3：8；
（2）饮酒会使人的神经系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故．某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于醉酒驾车；
（3）在治理酒后驾车中，酒精检测仪发挥了重要作用．如图甲是酒精检测仪，图乙是检测仪的简化电路图，R0为定值电阻，R为气敏电阻，该电阻阻值与酒精气体含量的关系如图丙，如果图乙中电流表示数越大，说明司机吹出的气体中酒精含量就越大．
| 饮酒驾车 | 20毫克/100毫升≤血液中的酒精含量＜80毫克/100毫升 |
| 醉酒驾车 | 血液中的酒精含量≥80毫克/100毫升 |
（1）乙醇（C2H5OH）中碳、氢、氧元素的质量比是C﹕H﹕O=12：3：8；
（2）饮酒会使人的神经系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故．某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于醉酒驾车；
（3）在治理酒后驾车中，酒精检测仪发挥了重要作用．如图甲是酒精检测仪，图乙是检测仪的简化电路图，R0为定值电阻，R为气敏电阻，该电阻阻值与酒精气体含量的关系如图丙，如果图乙中电流表示数越大，说明司机吹出的气体中酒精含量就越大．
5．除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），以下组合正确的是
（ ）
| 选项 | 物 质 | 除杂试剂 | 操作方法 |
| A | NaOH（Na2CO3） | 足量的澄清石灰水 | 搅拌、过滤 |
| B | CO2（HCl） | 足量氢氧化钠溶液 | 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 |
| C | KCl（K2CO3） | 足量的盐酸 | 搅拌、蒸发溶剂 |
| D | KNO3（NaCl） | 水 | 溶解，蒸发溶剂 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2．请你参与下列的探究并回答问题．
【提出问题】上述人酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2？
【方案设计】大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2，你认为原因浓盐酸易挥发，使制出的CO2不纯．讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析．如图1
【实验与结论】（1）请你填写实验报告中①、②处的内容．
（2）根据探究结论，实验室制取二氧化碳的反应原理为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ （ 用化学方程式表示）．
【拓展与迁移】
（1）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等．请你再写出一种需要考虑的因素：制出的气体要纯净．
（2）图2是一种灭火器的工作原理示意图，其中用碳酸钠和浓盐酸反应来产生CO2的理由是能够迅速产生大量CO2．
【提出问题】上述人酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2？
【方案设计】大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2，你认为原因浓盐酸易挥发，使制出的CO2不纯．讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析．如图1
【实验与结论】（1）请你填写实验报告中①、②处的内容．
| 实验 | 实验现象 | 实验内容 |
| A | 剧烈反应，迅速放出大量气泡 | 反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取二氧化碳 |
| B | 产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止． | 无法持续产生CO2，不能用于实验室制取CO2 |
| C | ①产生大量气泡 | ②反应速率适中，气体便于收集 |
【拓展与迁移】
（1）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等．请你再写出一种需要考虑的因素：制出的气体要纯净．
（2）图2是一种灭火器的工作原理示意图，其中用碳酸钠和浓盐酸反应来产生CO2的理由是能够迅速产生大量CO2．