Question

16．研究性学习课题：探究实验室中久置NaOH的变质程度．
研究方案：先称取13.3g NaOH样品（杂质为Na₂CO₃），配制成溶液，然后向溶液中逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO₂的质量测定Na₂CO₃的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．
解决问题：实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如图所示：
试求：（计算结果保留一位小数）
（1）Na₂CO₃的质量？（2）NaOH的变质程度（用质量分数表表）继续探究：
计算实验过程中与NaOH反应消耗盐酸的质量．
发现问题：根据求得的与NaOH反应消耗盐酸的质量，对照图象，你发现了什么问题？

Answer 1

分析 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）设碳酸钠质量为x，
由图中可知，生成二氧化碳质量是2.2g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
  106                 44
   x                 2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5.3g，
答：碳酸钠质量是5.3g．
（2）设变质的氢氧化钠质量为y，
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，
  80          106
  y           5.3g
$\frac{80}{y}$=$\frac{106}{5.3g}$，
y=4g，
NaOH的变质程度为：$\frac{4g}{13.3g-5.3g+4g}$×100%=33.3%，
答：NaOH的变质程度为33.3%．
设和氢氧化钠反应的稀盐酸质量为z，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
 40  36.5
 8g  z×14.6%
$\frac{40}{8g}$=$\frac{36.5}{z×14.6%}$，
z=50g，
求得的与NaOH反应消耗盐酸的质量是50g，对照图象可知，消耗的稀盐酸质量大于50g，可能是因为稀盐酸中的氯化氢部分挥发．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．