1934年居里夫妇用α粒子(⁴He)轰击²⁷Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(P)：Al＋He―→P＋n，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是

(　　)。

A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化

B．该变化同样遵循质量守恒定律

C.n是一种电中性粒子

D．对于P有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数

氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是

(　　)。

A．H₂O₂分子中只存在极性键

B．NH₃的结构式为

C．HCl的电子式为

D．H₂O的比例模型为

氢能是一种应用前景非常诱人的新能源，但目前仍处在研究、试验阶段，还未广泛应用，其主要原因是

(　　)。

A．氢气燃烧对环境影响的问题尚无定论

B．氢气的制备耗能很大，廉价制氢的技术尚未成熟

C．氢气分子的结构尚未完全研究清楚

D．氢气燃烧产生的热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳

火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是

(　　)。

A．化学能→电能

B．化学能→机械能→电能

C．化学能→热能→电能

D．化学能→热能→机械能→电能

下列各图中，表示正反应是吸热反应的是

(　　)。

.U和U是铀的两种主要的同位素。U是制造原子弹和核反应堆的主要原料，曾经人们觉得U没有什么用处，于是就把它叫做贫铀。后来，美国人利用U制造了贫铀弹，它具有很强的穿甲能力。下列有关说法正确的是

(　　)。

A.U原子核中含有92个中子

B.U原子核外有143个电子

C.U与U互为同位素

D.U与U互为同素异形体

元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增

(　　)。

A．元素的相对原子质量逐渐增大

B．核外电子排布呈周期性变化

C．原子半径呈周期性变化

D．元素主要化合价呈周期性变化

(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应： _______________________________________________；

银片上发生的电极反应： ________________________________________________。

(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：

①产生氢气的体积(标准状况)；

②通过导线的电量。(已知N_A＝6.02×10²³ mol^－1，电子电量为1.60×10^－19C)

用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极)，供选择的有4组电解液，要满足下列要求：

①工作一段时间后，A槽pH上升，B槽的pH下降；

②b、c两极上反应的离子的物质的量相等。

(1)应选择的电解质是上述四组中的第____组。

(2)该组电解过程中各电极上的电极反应为

a极： ________________________________________________________________，

b极： ________________________________________________________________，

c极： ________________________________________________________________，

d极： ________________________________________________________________。

(3)当b极上析出7.1 g电解产物时，a极上析出产物的质量为________ g；若B槽电解质溶液为500 mL，且忽略电解前后电解液的体积变化，则此时B槽中的c(H^＋)比电解前增加了

________ mol·L^－1。

为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO₄溶液(直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器用品)以巧妙的构思“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：

(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触)，小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是___________________________________________________

________________________________________________________________________。

甲同学的设计思路是__________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加________溶液，进而观察到的现象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

乙同学判断出锌、铜金属活动性相对强弱，所依据的原理是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂(作为电解液)，反应在调控下随即开始，实验中有关的化学反应方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

获得的实验明显现象是_______________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)请你再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器自选)，探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱(简要说明操作和现象)________________________________________________

________________________________________________________________________。