题目内容
为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液(直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器用品)以巧妙的构思“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：
(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触)，小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是___________________________________________________
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甲同学的设计思路是__________________________________________________
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(2)乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加________溶液，进而观察到的现象是________________________________________________________________________
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乙同学判断出锌、铜金属活动性相对强弱，所依据的原理是
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(3)丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂(作为电解液)，反应在调控下随即开始，实验中有关的化学反应方程式为________________________________________________________________________
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获得的实验明显现象是_______________________________________________
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(4)请你再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器自选)，探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱(简要说明操作和现象)________________________________________________
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答案 (1)锌片上有气泡产生，铜片上无气泡 锌能置换出酸中的氢而铜不能
(2)CuSO4 锌片上有红色物质析出，锌片上产生气泡的速率明显加快 活泼金属可把不活泼金属从其盐溶液中置换出来，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，Zn为负极
(3)2CuSO4＋2H2O
2Cu＋O2↑＋2H2SO4 阴极上有红色铜析出，阳极上有气泡产生
(4)分别取一小片铜片与锌片于两支试管中，向试管中分别加入少量的绿色FeCl2溶液，稍待片刻，放锌片的试管中溶液的绿色褪去，溶液近乎于无色，而放铜片的试管中溶液无变化
解析 比较金属活动性的强弱可以从以下几个角度分析：①与酸或水反应置换出氢的难易程度；②相互间的置换反应；③形成原电池时的电极反应；④电解时离子的放电顺序等。所以甲同学从铜、锌与稀硫酸反应有无氢气放出比较两者金属活动性的相对强弱，乙同学向烧杯中加入CuSO4溶液，锌置换出铜并构成锌铜原电池；丙同学在乙同学的基础上利用电解装置来比较铜和锌的金属性强弱，因Cu2＋的氧化性强于Zn2＋，故硫酸铜被电解；除了以上方案外，还可通过与同一氧化剂反应的现象来判断还原性的强弱，所以加入少量氯化亚铁溶液，根据反应的情况判断金属活动性强弱。
现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢
气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中正确的是 （ ）
已知合成氨反应的浓度数据如下：
| N2＋ 3H2 | |||
| 起始浓度(mol/L) | 1.0 | 3.0 | 0 |
| 2 s末浓度(mol/L) | 0.6 | 1.8 | 0.8 |
2NH3当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为
( )。
A．0.2 mol/(L·s) B．0.4 mol/(L·s)
C．0.6 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s)