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.U和U是铀的两种主要的同位素。U是制造原子弹和核反应堆的主要原料，曾经人们觉得U没有什么用处，于是就把它叫做贫铀。后来，美国人利用U制造了贫铀弹，它具有很强的穿甲能力。下列有关说法正确的是

(　　)。

A.U原子核中含有92个中子

B.U原子核外有143个电子

C.U与U互为同位素

D.U与U互为同素异形体


解析　U的中子数为235－92＝143，其核外电子数为92，故A、B错误；同素异形体是指同一种元素形成的不同单质，U和U应互为同位素。

答案　C


练习册系列答案
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小林同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如右图。经过一周观察：试管A 和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。根据上述描述请你完成：

（1）铁生锈是铁与         和          同时接触并发生化学反应形成的，铁锈的主要成分化学式为___________；

（2）A中的蒸馏水事先要煮沸，其目的是               ，C中干燥剂的作用是           ；

（3）要防止铁器生锈通常有多种措施，不同的铁制品所采取的防锈措施有所不同。如自行车的链条常采用          的方法防锈，自行车的支架常采用           的方法防锈；

（4）以下措施不能阻止铁器生锈的是（填序号）                。

①喷漆、②刷搪瓷漆、③水洗、④镀一层耐腐蚀金属。

将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则(用“>”、“<”或“＝”填写下列空白)：

(1)混合溶液中c(HA)________c(A－)；

(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1；

(3)混合溶液中由水电离出的c(OH－)______0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H＋)；

(4)25℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。

已知反应：①101 kPa时，C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)   ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1

下列结论正确的是(　　)

A．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＜ΔH1

B．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＞ΔH1

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJ

已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)  ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)===CO(g)    ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

④C(s)＋O2(g)===CO2(g)     ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

回答下列各问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是__________________________________________。

(2)H2的燃烧热为________；C的燃烧热为________。

(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。

(4)CO的燃烧热为________；其热化学方程式为______________。

1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(P)：Al＋He―→P＋n，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是

(　　)。

A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化

B．该变化同样遵循质量守恒定律

C.n是一种电中性粒子

D．对于P有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数

下列说法正确的是

(　　)。

A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入1 mol N2、3 mol H2，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是(　　)

A．向甲容器中充入一定量的氦气

B．向乙容器中充入一定量的N2

C．升高乙容器的温度

D．增大甲容器的压强

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是(　　)

A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

D．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－

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