Question

(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应： _______________________________________________；

银片上发生的电极反应： ________________________________________________。

(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：

①产生氢气的体积(标准状况)；

②通过导线的电量。(已知N_A＝6.02×10²³ mol^－1，电子电量为1.60×10^－19C)

Answer 1

答案　(1)Zn－2e^－===Zn^2＋　2H^＋＋2e^－===H₂↑

(2)①4.48 L　②3.85×10⁴ C

解析　(1)根据金属活动性分析得出锌片为负极，银片为正极，相应电极反应式为Zn－2e^－===Zn^2＋；2H^＋ ＋2e^－===H₂↑。

(2)①锌片与银片总质量减轻，是因锌片与酸反应：

Zn＋2H^＋===Zn^2＋＋H₂↑～转移2e^－

65 g　　　　　　　22.4 L　2×6.02×10²³

60 g－47 g　　　　V(H₂)　Q/1.60×10^－19

得V(H₂)＝4.48 L；Q＝3.85×10⁴ C