元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增 ( ). A．元素的相对原子质量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化 C．原子半径呈周期性变化 D．元素主要化合价呈周期性变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增

(　　)。

A．元素的相对原子质量逐渐增大

B．核外电子排布呈周期性变化

C．原子半径呈周期性变化

D．元素主要化合价呈周期性变化

解析　结构决定性质，核外电子排布呈周期性变化，决定了元素性质呈周期性变化。

答案　B

练习册系列答案

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用化学方程式表示:

(1) 铝制品表面形成一层致密的氧化膜_______________________________________；

(2)用稀硫酸除去铜粉中的锌粉______________________________________________；

(3) 不能用铝桶装硫酸铜溶液液 ____________________________________________。

室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(　　)

A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7

B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7

C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7

D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7

用石墨作电极电解1 mol·L^－1的 CuSO₄溶液，当c(Cu²^＋)为0.5 mol·L^－1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．CuSO₄ B．CuO C．Cu(OH)₂ D．CuSO₄·5H₂O

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为________极；

②电极b上发生的电极反应为__________________________________________；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________L；

④电极c的质量变化是__________g；

⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化：

甲溶液________________；乙溶液________________；丙溶液________________；

(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是

(　　)。

A．H₂O₂分子中只存在极性键

B．NH₃的结构式为

C．HCl的电子式为

D．H₂O的比例模型为

下列说法正确的是

(　　)。

A．不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率

B．可逆反应A(g) B(g)＋C(g)，增大压强正反应速率和逆反应速率增大

C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大

D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

符合图1、图2的反应是(　　)

A．X＋3Y2Z　ΔH>0

B．X＋3Y2Z　ΔH<0

C．X＋2Y3Z　ΔH<0

D．5X＋3Y4Z　ΔH<0

右图装置中发生反应的离子方程式为Zn＋2H^＋===Zn²^＋＋H₂↑，下列说法错误的是(　　)

A．a、b不可能是同种材料的电极

B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

D．该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

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