根据装置图回答下列问题（装置用代号表示）

请回答下列问题：
（1）氨气（NH₃）是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室常用固体NH₄Cl的固体和Ca（OH）₂加热制得NH₃，同时得到氯化钙和水，该反应的化学方程式为，实验室制取和收集氨气必须选用上述仪器中的（填序号）．
（2）若用B装置实验室制取二氧化碳
①化学方程式为．
②将B、F装置连接，观察到的现象是，反应的化学方程式为：．
③用装置收集满一瓶CO₂气体，将瓶中的气体沿G装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是，这些现象说明CO₂具有的物理性质，化学性质．
（3）若直接用如图所示装置收集O₂，O₂由口进入；检查O₂已经收集满的方法是，若在装置中充满水，则O₂应由口进入．

下表是教材中为探究铜、铝和银的金属活动性顺序而设计的实验探究方案，请你填写表中相应的内容：

实验步骤	现象	反应的化学方程式
将铝丝浸入硫酸铜溶液中
将铜丝浸入硝酸银溶液中
将铜丝浸入硫酸铝溶液中		/

结论：所探究金属的活动性顺序为：．

“航天员在飞天过程中为了维持太空舱里氧气的含量，可以利用镍铁氧体（NiFe₂O₄）作为催化剂，将呼出的二氧化碳转化为氧气，而NiFe₂O₄本身的和在反应前后都没有发生变化．

某校兴趣小组同学为探究铁的化学性质，如图进行了以下三个实验，请回答有关问题：
（1）实验一：所发生反应的化学方程式是，实验结束后可能产生的不良后果是；
（2）实验二：关闭K一段时间后，观察到导管内液面上升；打开K，滴加稀盐酸，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，关闭K，导管内液面上升的原因是；导管内液面下降的原因是．（用化学方程式解释）．
（3）实验三：实验观察到的现象是：，这一现象说明（填“铁”或“铜”）的活动性更强．

金属与人类的生活和生产密切相关．

（1）如图1为放置在空气中的铁锅，其中最容易生铁的部位是；防止菜刀生锈可采取的措施是．
（2）如图2为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是．
A．铝是地壳中含量最多的金属元素     B．铝原子的核外电子数为13
C．铝元素的原子结构示意图为图3      D．铝元素的相对原子质量为26.98
（3）在研究金属性质时，某小组同学进行了如下实验探究：
将一定量铁粉加入到硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，然后对滤纸上的物质进行分析和实验．
【提出问题】滤纸上的物质是什么？
【作出猜想】甲认为只有铜；乙认为是铜和铁的混合物；丙认为是铜、铁、锌的混合物．
【交流讨论】大家一致认为丙的猜想不合理，其理由是．
【实验与结论】同学们通过实验确定了滤纸上物质的成分．请填写下列空白．

实验步骤	现象和结论	有关反应的化学方程式
取少量滤纸上剩余的物质，加入适量的   溶液

（4）钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料．在实验室称取20g赤铁矿样品置于玻璃管中如图4，称得样品和玻璃管的总质量为70g，通入足量CO后加热使样品充分反应（杂质不参加反应），冷却后称得玻璃管和剩余固体的总质量为65.2g．试计算样品中Fe₂O₃的质量分数．

溶液配制
室温20度时，某同学要配制50克质量分数为7%的NaCl溶液．具体步骤如下：
①计算：应该需要称量NaCl固体的质量为克；水为克；
②称量：在称量的时候，该同学把NaCl和砝码放错颠倒了（1克以下用游码），那么他结果称得的NaCl固体的实际质量是克；
③取水溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有称好NaCl固体的烧杯中，用玻璃棒搅拌使NaCl固体完全溶解．（这个过程操作正确）
④贴标签，注名称：把配置好的NaCl溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞贴上标签，注明药品名称和溶质的质量分数，放入试剂柜中．
那么他制得的NaCl溶液实际的质量分数为 （保留一位小数）．

近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医药食品等工业中应用前景广阔，乳酸的化学式为C₃H₆O₃，试计算：
（1）乳酸的相对分子质量是；
（2）乳酸中，元素的质量分数最大．

已知50℃时氯化铵的溶解度为50g，计算：
（1）50℃时最浓的氯化铵溶液的溶质质量分数为多少？
（2）50℃时配制300g氯化铵饱和溶液需要氯化铵和水各多少克？
（3）50℃时完全溶解25g氯化铵最少需要水多少克？

N₂表示的意义：
宏观：（1），（2）；
微观：（1），（2）．

如图是实验室制取气体的常用装置根据如图回答下列问题：

（1）写一个A装置制取氧气的化学方程式．
（2）发生装置的探究：根据反应物的状态和反应条件，小明用药品：过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，从上列装置中选择了C作为发生装置，你认为他选择的收集装置是．
（3）用C装置制取氧气，实验过程中小明发现，锥形瓶中产生了大量气泡，致使反应难以控制．该小组同学认为大量气泡的原因为．小聪建议将发生装置改成了B，其理由是．
（4）也可用右图装置采用排水法收集氧气，请简述操作步骤．
（5）C装置还可以用作制取二氧化碳的发生装置．称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应）放入锥形瓶中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量锥形瓶中剩余的物质的总质量为58.1克（不包括装置的质量，且气体的溶解忽略不计）．试算  ①生成二氧化碳的质量  ②石灰石中碳酸钙的质量分数．